【化学】盐类水解时为什么强酸(碱)不与氢离子或氢氧根结合?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 02:25:53
【化学】盐类水解时为什么强酸(碱)不与氢离子或氢氧根结合?
例如CH3COONa(醋酸钠),在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
例如CH3COONa(醋酸钠),在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
首先得分清强电解质和弱电解质的概念:
强电解质容于水后几乎全“电离”(不以分子状态存在于水中、通过导电性可粗略知道),
弱电解质容于水则相反.
强电解质有强酸、强碱、及前两者够成的盐.HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2.(BaSO4难容于水但少量容于水部分全部电离!)
弱电解质有弱酸、弱碱、及前两者够成的盐.H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、
(CH3COO)2Pb(醋酸铅).
强电解质容于水部分以离子状态存在,
弱电解质溶于水部分以分子状态存在.
水本身就是弱电解质H2O少量以离子状态存在,遇到比它还弱的电介质产生,水会加速电离来达到新平衡也就是消耗水.
CH3COO-是弱酸的酸根和H+组成弱电解质CH3COOH结合后很难电离、NaOH为强碱结合了也会电离的.
强电解质容于水后几乎全“电离”(不以分子状态存在于水中、通过导电性可粗略知道),
弱电解质容于水则相反.
强电解质有强酸、强碱、及前两者够成的盐.HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2.(BaSO4难容于水但少量容于水部分全部电离!)
弱电解质有弱酸、弱碱、及前两者够成的盐.H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、
(CH3COO)2Pb(醋酸铅).
强电解质容于水部分以离子状态存在,
弱电解质溶于水部分以分子状态存在.
水本身就是弱电解质H2O少量以离子状态存在,遇到比它还弱的电介质产生,水会加速电离来达到新平衡也就是消耗水.
CH3COO-是弱酸的酸根和H+组成弱电解质CH3COOH结合后很难电离、NaOH为强碱结合了也会电离的.
【化学】盐类水解时为什么强酸(碱)不与氢离子或氢氧根结合?
盐类水解为什么结合氢离子和氢氧根
盐类水解结合水电离出的氢离子或氢氧根离子,K值为什么不变
盐类水解是接合水电离氢离子或氢氧根,为什么水解方程式不写与离子反应,而写成与水反应?
水解的本质不就是弱酸碱根和氢氧根氢离子结合吗 为什么方程式不一样
关于离子水解的问题,为什么水解是与水反应?而不是直接结合溶液中存在的氢离子或氢氧根离子?
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”?
为什么强酸强碱完全电离反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水啊啊啊啊
关于盐类水解的问题(1)比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是
盐类水解要结合氢离子或者氢氧根,同时也要生成氢氧根或者氢离子,怎么会促使水电离的平衡向正方向移动?(
为什么在盐的水解中,当氢氧根(或氢离子)浓度下降,氢离子(或氢氧根)浓度上升?
如何判断酸根结合氢离子的能力,即酸根盐类水解后的酸碱性?