大师作文网有关溶液pH值得化学题~
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 18:01:49
有关溶液pH值得化学题~
25度时,pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液完全中和时,所消耗的盐酸体积为VxL,NaOH溶液为VyL（x小于等于6,y大于等于8）
问,若x+y=14时,Vx/Vy=?
若x+y=13时,Vx/Vy=?
若x+y>14时,Vx/Vy=?
需要详细的解答,谢谢~!
25度时,pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液完全中和时,所消耗的盐酸体积为VxL,NaOH溶液为VyL（x小于等于6,y大于等于8）
问,若x+y=14时,Vx/Vy=?
若x+y=13时,Vx/Vy=?
若x+y>14时,Vx/Vy=?
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盐酸和氢氧化钠分别为一元酸和一元碱,当他们的PH值之和为14时,说明它们所含氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的,所以消耗溶液的体积相同,故：x+y=14时,Vx/Vy=1
若x+y=13,则证明盐酸溶液的酸性比前一问强,PH值是溶液中酸根离子浓度倒数的负对数,运用概念就可以知道酸的浓度比碱的浓度整整大两个数量级.所以用的碱就用量比较多,故：若x+y=13时,Vx/Vy=1/100.
若x+y>14时,利用概念得到：Vx/Vy=10-(7-x) /10-(y-7)
-(7-x)、-（y-7）都是以10为底的指数.
若x+y=13,则证明盐酸溶液的酸性比前一问强,PH值是溶液中酸根离子浓度倒数的负对数,运用概念就可以知道酸的浓度比碱的浓度整整大两个数量级.所以用的碱就用量比较多,故：若x+y=13时,Vx/Vy=1/100.
若x+y>14时,利用概念得到：Vx/Vy=10-(7-x) /10-(y-7)
-(7-x)、-（y-7）都是以10为底的指数.