大师作文网在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:21:13
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
－要详细的解题步骤
FeBr2溶液中通入Cl2首先发生 因为 Fe2+的还原性强于Br-,先于氯气反应
设FeBr2的物质的量为xmol （nBr-= 2xmol）,
反应消耗氯气0.5xmol ,生成溴化铁2x/3 mol
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
6 3 4
x 0.5x 2x/3
然后 是氯气氧化 FeBr3
说50%的Br-氧化为Br2,即nBr-= 2xmol/2=xmol ,元素守恒氧化后产物nBr2=0.5x
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2 3 3
x/3 0.5x 0.5x
这样两个方程中计算共消耗氯气为0.5x+0.5x=x
x=a
b升FeBr2含有amol FeBr2浓度为a/b
直接根据氧化还原的电子得失守恒也行,设FeBr2为xmol ,nBr-=2x
首先xmol Fe2+ ——Fe3+ 失去xmol电子, 2x/2=1Br- ——Br 失去xmol电子
共失去2xmol电子
amolCl2——2Cl- 共得到2amol电子
这样2x=2a x=a
设FeBr2的物质的量为xmol （nBr-= 2xmol）,
反应消耗氯气0.5xmol ,生成溴化铁2x/3 mol
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
6 3 4
x 0.5x 2x/3
然后 是氯气氧化 FeBr3
说50%的Br-氧化为Br2,即nBr-= 2xmol/2=xmol ,元素守恒氧化后产物nBr2=0.5x
2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2
2 3 3
x/3 0.5x 0.5x
这样两个方程中计算共消耗氯气为0.5x+0.5x=x
x=a
b升FeBr2含有amol FeBr2浓度为a/b
直接根据氧化还原的电子得失守恒也行,设FeBr2为xmol ,nBr-=2x
首先xmol Fe2+ ——Fe3+ 失去xmol电子, 2x/2=1Br- ——Br 失去xmol电子
共失去2xmol电子
amolCl2——2Cl- 共得到2amol电子
这样2x=2a x=a
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时,使溶液中50%的Br－氧化为Br2,则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）
在bL溴化亚铁溶液中通入amol氯气,使溶液中50％Br-被氧化为Br2,则原溶液中溴化亚铁的物质的量浓度是多少?
在100ml FeBr2溶液中通入2.24L CL2（标况）,溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶
在含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol氯气,有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）.
在100ml含等物质量的HBr和H2SO4溶液中通入0.01molCL2,有一半Br－变为Br2（已 知Br2能氧化H2
向100mlFeBr2aq中同入4.48LCl2（标况）,使四分之一Br被氧化.求原溶液物质的量浓度.
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化
在200ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCL2,有一半Br-变为Br2.原溶液中HBr和
0.1mol的Cl2,与50ML 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是?
已知还原性Fe2+＞Br-＞Cl-,在FeCl2 FeBr2的混合溶液中,Cl- Br-两种离子的物质的量之比为1:2,
在100ml含的物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化