大师作文网PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 12:25:50
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?
HAC就是CH3COOH呀
HAC就是CH3COOH呀
平衡常数来解就明白了
是3
等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3
是3
等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得溶液中,[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一,而[H+]仍为10-3,这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等,因为原醋酸溶液是达到电离平衡的,故此式的值等于醋酸的电离常数Ka,也就是说,新溶液仍然是达到电离平衡的,无需再进行解离或水解反应来达到平衡,故平衡的新溶液pH仍为3
PH=3的HAC溶液与PH=3的HCl溶液按1：x的体积比混合后PH为多少?为什么?
ph=3的h2so4溶液与ph=6的hcl溶液的体积比为3:2混合,求混合溶液的ph=?
PH=1和PH=5的HCL溶液,按1：4的体积比混合,则混合溶液的PH值为多少?
PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?
PH=2的盐酸与PH=4的盐酸按体积比2：3混合后溶液PH值为多少?
PH=13的NaOH溶液和PH=3的HCl溶液按一定体积混合后PH=12,求体积比
pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸,若等体积混合后溶液的pH为,若按9比11的体积混合后,溶液的pH为多少,若按1
将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少?
pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
ph=3的盐酸与ph=13的NaOH混合后溶液ph为1求酸与碱的体积比
pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.
将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为?