大师作文网为什么化学计量数不同,焓变不同
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 06:56:56
为什么化学计量数不同,焓变不同
对于一个任意的化学反应：
eE+fF——→gG+rR
其中e、f、g、r为化学计量系数.若各物质的温度相同,且均处于热化学标准状态,则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差,即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热,符号为ΔrH(T),其中下标“r”指反应,“T”指反应时的热力学温度,“m”指ξ=1mol,ΔrH的单位为kJ·mol-1.
换句话说,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的物质的量确定后,ΔH才有定值.在涉及焓变的化学方程式中,化学计量数不只是比例关系,也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量.
eE+fF——→gG+rR
其中e、f、g、r为化学计量系数.若各物质的温度相同,且均处于热化学标准状态,则g mol G和r mol R的焓与e mol E和f mol F的焓之差,即为该反应在该温度下的标准摩尔反应焓或标准摩尔反应热,符号为ΔrH(T),其中下标“r”指反应,“T”指反应时的热力学温度,“m”指ξ=1mol,ΔrH的单位为kJ·mol-1.
换句话说,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的物质的量确定后,ΔH才有定值.在涉及焓变的化学方程式中,化学计量数不只是比例关系,也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量.