大师作文网求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 14:11:02
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L
再问： 为什么这样除？
再答： 溶解达平衡时，Ag+与Cl-浓度积等于Ksp
再问： 能有详细的解释吗。。
再答： Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），溶解的多少看是否达到其Ksp，若没有达到，继续可以溶解，如达到其Ksp，则不再溶解，也就达到他的溶解度。已知 AgNO3溶液中c（Ag+）=8.3*10^-3 mol/L，所以，达到其Ksp，也即其溶解度c（Cl-）=Ksp/c（Ag+）=1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L
再问： AgCl中不会有一点Ag＋溶解到AgNO3溶液里吗 那Ag＋浓度不是要大于8.3*10^-3 mol/L了吗？
再答： 是大一点，但可以忽略不计，相对于 AgNO3溶液中Ag＋浓度，进来的可以忽略不计了
再问： 为什么这样除？
再答： 溶解达平衡时，Ag+与Cl-浓度积等于Ksp
再问： 能有详细的解释吗。。
再答： Ksp=c（Ag+）×c（Cl-），溶解的多少看是否达到其Ksp，若没有达到，继续可以溶解，如达到其Ksp，则不再溶解，也就达到他的溶解度。已知 AgNO3溶液中c（Ag+）=8.3*10^-3 mol/L，所以，达到其Ksp，也即其溶解度c（Cl-）=Ksp/c（Ag+）=1.8*10^-10/8.3*10^-3=2.2*10^-8mol/L
再问： AgCl中不会有一点Ag＋溶解到AgNO3溶液里吗 那Ag＋浓度不是要大于8.3*10^-3 mol/L了吗？
再答： 是大一点，但可以忽略不计，相对于 AgNO3溶液中Ag＋浓度，进来的可以忽略不计了
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
已知25℃时,AgCl的Ksp=1.8*10^-10.将足量的AgCl加入100ml0.3mol/L的AgNO3溶液中
AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用（g/L）表示
已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度是4.5x10“－10次方mol/L,求ksp应该怎么计算?谢谢
已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10,在1L蒸馏水中滴入一滴（约0.05mL)0.1mol/L的NaCl溶液后搅
已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10,则在0.1mol•L－1AlCl3溶液中,Ag+的物质
Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度