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化学学习小组的同学在做验证氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/10 20:07:19
化学学习小组的同学在做验证氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律
化学学习小组的同学在做验证氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是否符合质量守恒定律
变质的NaOH溶液会生成Na2CO3,俗称纯碱,在水中会电离出CO3-,与硫酸铜溶液反应理论上会生成CuCO3,但事实证明CuCO3这种物质在这种情况下是得不到的.事实上这种溶液中生成的沉淀是Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2,前者叫碱式碳酸铜,是一种碱式盐,后者就是常见的氢氧化铜,在试管中,很少见到碱式碳酸铜,它是绿色的,一般是蓝色的Cu(OH)2.在这种情况下,要验证质量守恒定律就会有偏差.原来是2mol的NaOH生成Na2CO3,在和2mol的NaOH生成1moldeCu2(OH)2CO3.等于是有4mol的NaOH生成1mol碱式碳酸铜.碱式碳酸铜的相对分子质量是64+64+17+17+60=128+94=222,Cu(OH)2是64+34=98,成以二得196小于222.说明同等质量的NaOH生成碱式碳酸铜的质量要多.也就意味着用变质的NaOH溶液与CuSO4反应会生成比未变质的NaOH质量要多的沉淀.如果事先不知道,就会误以为质量不守恒,但所有化学反应前后的质量是永远不变的.