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氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 08:58:17
氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（
（1）①依据燃烧热的概念可以得到氢气的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+
1
2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；故答案为：285.8kJ/mol；
②燃烧2g H2物质的量为1mol，生成水蒸气，放出的热量可以根据热化学方程式计算：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；1mol氢气完全燃烧生成气态水放热为241.8KJ；
故答案为：241.8；
（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，12g碳完全反应吸热为12×10.94KJ=131.28KJ；反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；
故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol；
①H2（g）+
1
2O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
③C（石墨）+
1
2O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
依据盖斯定律②-①-③得到：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），△H=-41KJ/mol；
故答案为：-41KJ/mol；
氢气是一种清洁能源．（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol2H2（ 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2（g）+12O2（g）═H2O（l 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 求详解（自学没基础）已知：h2o（l）=h2o（g）；△H=Q1 kj/mol2h2o(g)=2h2(g)+o2(g); 已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kj/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H=-571.6kJ/mol 已知(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1 （2013•太原模拟）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 ②H2（g）+