大师作文网9月18日百校大联考化学第6章11、（月考）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径 及性质如图所示．下列说法不正
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 00:35:10
9月18日百校大联考化学第6章11、（月考）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径 及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖 我的问题是：途径2和途径3都有什么区别？我只学过铜和浓硫酸和硝酸反应，从来没见铜和稀硫酸和硝酸一起反应的，第2里70%的硫酸是什么意思？
请老师针对我的疑问详细解答，谢谢
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖 我的问题是：途径2和途径3都有什么区别？我只学过铜和浓硫酸和硝酸反应，从来没见铜和稀硫酸和硝酸一起反应的，第2里70%的硫酸是什么意思？
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解题思路： 1.明确三条途径中发生的化学反应是解决本题的关键。 2.铜与稀硫酸和稀硝酸一起反应时要用离子方程式来分析发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
解题过程：
解答：70%的硫酸就是指质量分数是70%的硫酸溶液，它就属于较稀的硫酸溶液了，它是用浓硫酸稀释得到的，而常见的浓硫酸的质量分数一般是98%的。
途径3中铜与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而途径2中发生的反应是：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
铜与稀硫酸和稀硝酸一起反应时要用离子方程式来分析发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
只要溶液中的氢离子和铜足量，可以使溶液中的硝酸根离子全部转化为NO气体，溶液中只剩余CuSO4溶液。
3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol
2mol NO3-完全反应需要8molH+,其中的2mol H+来自HNO3，另外的6mol来自H2SO4，需要3molH2SO4，故途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：70%的硫酸就是指质量分数是70%的硫酸溶液，它就属于较稀的硫酸溶液了，它是用浓硫酸稀释得到的，而常见的浓硫酸的质量分数一般是98%的。
途径3中铜与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，而途径2中发生的反应是：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
铜与稀硫酸和稀硝酸一起反应时要用离子方程式来分析发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
只要溶液中的氢离子和铜足量，可以使溶液中的硝酸根离子全部转化为NO气体，溶液中只剩余CuSO4溶液。
3Cu +8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2mol
2mol NO3-完全反应需要8molH+,其中的2mol H+来自HNO3，另外的6mol来自H2SO4，需要3molH2SO4，故途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2。
最终答案：见解析。
9月18日百校大联考化学第6章11、（月考）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径 及性质如图所示．下列说法不正
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