90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 03:08:37

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph
为什么是介于6-7之间,求理解
（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
b电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡
c电离平衡是相对的,有条件的外界条件改变时,平衡就会发生移动
d电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等,请逐选项分析

A．电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度不一定相等,如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子,碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3 2- ）,故A错误；
B．电离平衡时,溶液中分子和离子浓度不再改变,但电离没有停止,只是弱电解质的电离和生成速率相等,所以说电离平衡是动态平衡,故B错误；
C．电离平衡是相对的、暂时的,与外界条件有关,外界条件改变,则平衡被打破,建立新的平衡,故C正确；
D．电解质达到电离平衡后,分子的浓度和离子的浓度不变,但不一定相等,如25℃时,醋酸溶液中,醋酸的电离度较小,醋酸只有小部分电离,所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等,故D错误；
再问： 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间，求理解
再答： pH值的计算方法不管多少度都是一样的，但中性pH值在不同的温度有所不同。 Kw = [H+][OH-]（离子积的定义） H2O = H+ + OH-，[H+] = [OH-]（水电离出等量的H+和OH-）所以，Kw = [H+]•[H+] 解这方程可得到[H+]，然后就有：-log[H+] = pH = 6.2 望采纳

90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　） 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7? 90度时水离子积Kw=3.8×10×-13,该温度时纯水的ph是大于等于还是小于7 1.90度时水的离子积常数Kw=3.8*10^(-13) ,该温度时,纯水的pH值是 7[大于,小于,等于] 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? (1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..1.计算此时水的离子积常数Kw为多少 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?