将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 09:19:17

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池
若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗化学能有％转化为电能.

50%

铁电极的电子一部分传给铜电极,发生原电池反应.同时铁电极上也发生置换反应.
电极反应：Fe - 2e -=Fe2+ Cu2+ + 2e- =Cu
铜电极增加3.2g,即0.05mol,同时铁电极原电池反应产生0.05molFe2+.即铁电极减少56*0.05=2.8g
但是铁片只减少了2.4g.因为铁片有一部分直接发生置换反应,有铜生成,所以质量增加了.这部分铁的化学能没有转化为电能.所以有2.8g-2.4g=0.4g的质量差
设有xmol铁直接参与置换反应,
Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ △m
1mol 64 8
x 0.4
计算得x=0.05mol
即直接发生置换反应的铁为0.05mol,参与原电池反应的铁也是0.05mol.所以该装置消耗化学能有50％转化为电能.

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成原电池将铁片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连形成原电池装置在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量 ① 将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中,当导线上有0.1mol电子通过时,从理论上分析铁片和铜片的质量变如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙述正确的是（　　）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______ 将铜片和铁片用导线连接起来,组成一个原电池将铁片浸入下列溶液中一段时间后,溶液质量减小的是硫酸铜稀盐酸稀硫酸氯化钠由铜片锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后铜片质量增加了19.2克且此时溶液恰好变为无色... 把锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中,并用导线连接锌片和铜片,则负极是什么? 以铁片铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池当导线中通过电子时：两极上溶解和析出的物质的量相等这句话为什么是错的?