大师作文网弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 14:07:14
弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?
如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3
1摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么等于57.3
盐酸不也电离吸收热量吗
如果对那1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3
1摩尔盐酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么等于57.3
盐酸不也电离吸收热量吗
在这个实验过程中所用到的物质都是属于溶液状态了,就是说之前已经溶解并且到达室温了,所以你考虑的的电离吸热跟这个实验中测量的热量数据是无关的.
1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3?
都是1mol也就是说氢氧根和氢离子物质的量是相同的,按照学习的知识应该生成1mol水并且放出57.3 的热量,但是数值少了并不是因为醋酸的电离,而是醋酸是弱酸,弱酸在电离的同时也会有另一个逆反应发生,就是说醋酸根离子和水中的氢离子又变回了醋酸,就相当于1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应根本就不能生成1mol水,也就是不能达到57.3的热量值了.
醋酸是弱酸,在水中根本就电离不出1mol的氢离子,所以根本就不能与氢氧化钠完全反应完,也就不能生成1mol的水,更不会有57.3的热量
假如也考虑到物质在溶解,电离过程中吸收的热量,用强酸强碱反应实验测量的话最后结果还是会达到57.3的,因为当我溶解后,才测量溶液的初始温度,反应后再测量最终温度,在反应中的热量假如没有流失,就肯定会是57.3,因为反应生成1mol的水是永远不会变的,每生成一个水分子放出的热量也是永远不会变的,那么总热量就不会变,而且根据定义,1mol强酸强碱溶液反应生成1mol水放出的热量就是57.3,所以在没有实验的前提下应该根据书中的定义来考虑问题
1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3?
都是1mol也就是说氢氧根和氢离子物质的量是相同的,按照学习的知识应该生成1mol水并且放出57.3 的热量,但是数值少了并不是因为醋酸的电离,而是醋酸是弱酸,弱酸在电离的同时也会有另一个逆反应发生,就是说醋酸根离子和水中的氢离子又变回了醋酸,就相当于1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应根本就不能生成1mol水,也就是不能达到57.3的热量值了.
醋酸是弱酸,在水中根本就电离不出1mol的氢离子,所以根本就不能与氢氧化钠完全反应完,也就不能生成1mol的水,更不会有57.3的热量
假如也考虑到物质在溶解,电离过程中吸收的热量,用强酸强碱反应实验测量的话最后结果还是会达到57.3的,因为当我溶解后,才测量溶液的初始温度,反应后再测量最终温度,在反应中的热量假如没有流失,就肯定会是57.3,因为反应生成1mol的水是永远不会变的,每生成一个水分子放出的热量也是永远不会变的,那么总热量就不会变,而且根据定义,1mol强酸强碱溶液反应生成1mol水放出的热量就是57.3,所以在没有实验的前提下应该根据书中的定义来考虑问题
弱酸 弱碱在电离过程中要吸收一部分热量,强酸强碱在电离过程中也吸收热量吧?
A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧
关于弱酸弱碱的中和热而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸
冰水混合物在吸收热量过程中()
一定量的晶体在熔化过程中吸收的热量等于融化过程中放出的热量
强酸弱酸强碱弱碱电离有啥不同?
为什么弱酸弱碱难电离?而强酸强碱有难电离 何为弱酸、弱碱 强酸 强碱 怎样区分!
弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的?
多元弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融状态下不电离
液体在蒸发过程中,如果聪外界吸收不到热量,那么
液体在蒸发过程中,如果从外界吸收不到热量,那么
晶体在熔化过程中,它吸收了热量,但是,为什么温度却保持不变?