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往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 06:53:22
往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..
介绍下图片里面的那种方法 看不懂额!
往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成..
首先题目还是有些漏洞的,题目这么解是将其看成亚铁离子全部转化成了Fe3+,而题目却没说
设FeBr2的物质的量为x,则n(Br-)=2x,根据题意知,有1/3的Br-被氧化,则参与反应的Br-为
1/3X2x,n(Cl2)=2.24/22.4=0.1(mol)
化合价升高
Fe2+-Fe3+ 升1价,即得1个电子
Br- - Br2 升1价,即得1个电子
化合价降低
Cl2 - Cl- 降1价,但1Cl2有2个Cl-,总体降2x1价,即失2个电子
(写化合价升降时一定要注意这些在反应物与生成物之间有系数关系,且发生变化后只生成1种产物的物质,要注意乘上系数)
由电荷守恒式得：x+2x/3=0.1X2
解得：x=0.12mol,c(FeBr2)=0.12/0.1=1.2(mol/L)
由上题可知：参与反应的Fe2+为0.12mol,Br-的物质的量为2/3n(Fe2+)=0.08mol,Cl2为0.1mol
则三者之比分别为6:4:5,故方程式
6Fe2 + 4Br- + 5Cl2 = 6Fe3+ + 2Br2 + 10Cl-
再问： Br- - Br2 升1价，即得1个电子 这里为什么只有一个电子？ 应该是两个吧？
再答： 我也觉得是2个，这里我想了很久 可是Cl2与Br-反应这个反应配平时Br-也只能算升1，否则配不了
再问： 你配出来是不是 18FeBr2+15Cl2=10FeCl3+8FeBr3+6Br2 这个是标准的吧 先采纳了 。。
往100ml溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标准状况）氯气,结果溶液中有1/3的溴离子被氧化成.. 往100mL溴化亚铁溶液中缓缓通入2.24L（标况下）氯气,结果溶液中有6.4g的溴离子氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶液的 1.往100ml溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标况）氯气,结果溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁溶 往1OOmL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质.原... 往100ml溴化亚铁溶液里缓缓通入2.24L(标况下)Cl2,反应完全后,溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴?A 向V毫升溴化亚铁溶液中缓缓通入a摩氯气,结果溶液中有百分之50的溴离子被氧化,则原溴化亚铁的物质的量浓度为 在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标况),有1/3的溴离子被氧化,求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度? 在100ml 的FeBr2溶液中,通入标准状况下448mol的氯气,充分反应后,溶液有2/3的溴离子氧化成溴单质,求原F 在100mlFeBr2溶液中通2.24L标准状况下的Cl2充分反应,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质 在100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的氯气2.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质,求原Fe 在100mlFeI2溶液中,通入2.24L标准状况下的氯气,充分反应后,溶液中三分之一的碘离子被氯气氧化成单质碘,求Fe 氯气和碘化亚铁的反应在溴化亚铁溶液中通入氯气,亚铁离子先被氧化.为什么氯气通入碘化亚铁溶液中碘离子先被氧化?