大师作文网（2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:57:04
（2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol-1
b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数为______．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于______（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是______
a．该反应的反应热为：△H=91kJ•mol-1
b．起始充入的CO为2mol
c．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
d．增加CO浓度，CO的转化率增大
e．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=______；该温度下CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数为______．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：b；放热；
（2）a、由图可知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ•mol-1，故a错误；
b、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为
（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故b正确；
c、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故c正确；
d、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故d错误；
e、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故e错误；故答案为：bc；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为
0.75mol/L
10min=0.075mol•L-1•min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1，
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
开始1mol/L 2mol/L 0
转化0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
则化学平衡常数K=
0.75mol/L
0.25mol/L×(0.5mol/L )2=12 L2•mol-2，
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；12 L2•mol-2；
（4）CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0，
则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，
压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为
，故答案为：．
（2）a、由图可知CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=419KJ/mol-510KJ/mol═-91kJ•mol-1，故a错误；b、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为
（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故b正确；
c、该反应为反应前后压强不等的反应，则压强不变时，该反应达到平衡状态，故c正确；
d、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故d错误；
e、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会增大，故e错误；故答案为：bc；
（3）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为
0.75mol/L
10min=0.075mol•L-1•min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1，
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）开始1mol/L 2mol/L 0
转化0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
则化学平衡常数K=
0.75mol/L
0.25mol/L×(0.5mol/L )2=12 L2•mol-2，
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；12 L2•mol-2；
（4）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，
压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为
，故答案为：．
（2010•肇庆二模）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=可互换CH3OH(g)+H
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g)；ΔH3.
为了节能减排、缓解能源短缺，我国大力开发甲醇等可再生的新能源．工业上根据CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合
工业上工一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料乙醇CO（g)+2H2(g)【可逆符号】CH3OH(g) △2c1 B.
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影
（1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (