第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 09:20:41

第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol
求C4H10燃烧产生热
H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5
C+O2 --> CO2 ∆H=-392.9
8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/mol
请问是否正确,如不对求正确解
第二问需要燃烧多少质量的C4H10以让1kg黄铜箱中的12kg的H2O从30度提升到60度,反应过程中消耗率80％
CeH2O=4,180 kJ/kg·ºC; Ce黄铜= 0,38 kJ/kg·ºC

8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
错；
标准生成焓是由稳定单质生成1mol该化合物的焓变；
所以应该是
4C+5H2-->C4H10;
正负号你自己看看,上面都没标；
再问：请问那要怎样算？
再答： H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5 C+O2 --> CO2 ∆H=-392.9 4C+5H2-->C4H10;∆H=124.6 根据这三个式子，加减得到你所需要的；我只是说你的第三个式子错了；思路没错；
再问：明白。那第二问是(m*CeH2O*∆T/80%)/前一问化为kJ/g的解对吗？
再答：还有黄铜；假设放热Q; Q80%=12CeH2O*∆T+1Ce黄铜*∆T; 你就是少算了黄铜的升温
再问：最後再问一个，由2 kg C4H10在 120 ºC 1.03atm情况下获得的CO2的气压如何算
再答：但是

第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol 已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/m 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 1克C4H10气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳,同时放出热量为50kj,写出C4H10燃烧的热化学方程式充分燃烧 2.9克某气态烃生成 0.2 MOL CO2和4.5G H2O,在标准状况下,该气态烃的密度为2.59g/ 酒精（主要成分C2H5OH) ,1mol C2H5OH 完全燃烧生成CO2及H2O时放出的热量为1366.8kJ 气体打火机中的燃料是C4H10,燃烧后生成CO2和H2O用化学式表达 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气放出802KJ的能量 1mol甲烷完全燃烧生成CO和水放热519kj,如果和一定量的O2燃烧生成CO、CO2、水放热731.25kj,耗氧多 1mol软脂酸经过B氧化彻底氧化为CO2和H2O,问脂肪酸的活化和脂肪酸的B氧化生成几某?答案说第二问是(2+3)*7= 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(