人教版化学必修3知识点总结

人教版化学必修3知识点总结
请问、有没有化学必修3、还是必修2之后就是选修1？

没有化学必修3
人教版化学
必修1必修2
选修1-6
共8本
化学选修3考点（与课标对应）
一1.了解原子核外电子的运动状态.
电子云理论、原子轨道理论.
（1） 机率 （2）轮廓
（2） 杂化
一2.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布.
能级的能层区别与联系； 构造原理：ns < (n-2)f 1.7 ,离子键
拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较
.（2）解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明.
例：已知AlCl3是共价化合物,则BeCl2预测为何种化合物.为什么?
一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用.
焰色反应是电子跃迁的一个重要应用
一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律
s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
常考点拓展：元素周期表中的位置关系
一6.讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系.
（1）总体规律：依次升高
（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小.
①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.
②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.
③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高.
（3）常温常压下状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
三4．“相似相溶”规律
极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂.
(1) SiO2是否溶于CS2溶剂
(2) 离子晶体是否都溶于水中
(3) 洗涤剂的原理
三5．了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
(1)存在微粒:
(2)晶体结构的描述：
(3)晶体性质
拓展：
（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点,讨论两者性质的差异.
（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异.
三6.比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征.
(1)晶胞的不同特点
(2)晶胞的描述
拓展：③实验探究：熔融盐的导电性.
思考(1)为何离子晶体不导电?
(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?
三7．知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质.
讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性?
三8．能列举金属晶体的基本堆积模型.
(1)Po (2)K型
(3)Cu型 (4)Mg型
三9.运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系,并预测其化学性质.
1、不完全燃烧产物P4O6,完全燃烧是P4O10
2、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂
3、与水反应 P4O6+H20→H3PO3
P4O10+H2O→HPO3和H3PO4
（水的多少决定了产物）
知识点太不好弄了