18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 08:36:54

有机物首先指含有碳的化合物.
（除了二氧化碳,碳酸根_这个是原子团啦）
设有机物为X .
X + 02 ————— 点燃———— CO2 + H2O
18g 26.4g + 10.8g
26.4 +10.8 =37.2 则燃烧用去 19.2g的氧气
在 CO2中氧的质量分数为 2×16/ 12+2×16 =72%
氧在CO2中的质量26.4g×72%=19g
在H20中O的质量分数为 16/ 2×1+16 =88%
氧在H20中的质量为10.8g ×88% =9.5g
生成物中的氧的质量为 19g+9.5g=28.5g
燃烧用去 19.2g的氧气则有机物中的氧是 28.5 g - 19.2 g =9.3 g
同理氢在H2O中的质量分数为 2/2×1+16 =11%
H的质量为 10.8g ×11%=1.18 g 即有机物中氢的质量为1.18 g
同理碳在CO2中的质量分数为 12/12+2×16=27%
C的质量为26.48 × 27%=7.14g
O占有机物中的9.3g/18g =51%
H占有机物中的1.18g/18g =6% 这里指质量
C占有机物中的7.14g/18g=39%

18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水,求化合物中元素的原子个数比某种化合物质量为64g,在充足的空气中燃烧生成88g二氧化碳和72g水,求化合物各元素原子个数比已知15g某化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水求化合物A中个元素的原子个数之比将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比某有机物16g在氧气中完全燃烧,产生水36g,二氧化碳44g求有机物中各元素的原子个数某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后,生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水.求该化合物的化学式是什么? 23g某有机物在空气中完全燃烧,共生成44g二氧化碳和27g水,该有机物由C、H、O元素组成,求各元素的质量 2.2g某有机物燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该有机物的分子中C、H原子个数比为多少? 某有机物18g在氧气中完全燃烧,生成26.4g二氧化碳和10.8g水,由此可以判断此有机物的组成是 3.0g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和1.8g水,试求该物质的分子中碳氢氧三种元素的原子个数比. 某化合物A4.6g,在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水.计算后回答：①化合物A中含有哪些元素?②各元素的某种化合物9.2g在空气中完全燃烧时,可以生成17.6g二氧化碳和10.8g水.