1mol氢气从状态A经真空膨胀和等温可逆膨胀到状态B熵变值一样多.是不是-搜答案-大师作文网

A,各分子动能不变

绝热膨胀,体系与外界没有热量交换,Q=0向真空膨胀,体系对外不做功,W=0根据热力学第一定律,内能变化U=Q+W所以内能不变由于内能只与温度有关,所以温度不变膨胀后体积增大,由pV=nRT,n,T不变

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

dq=0,dw=0,则du=0,dh=0 然后那个ds>0 （狠容易想到体积大

请问此题目中是绝热的吗?如果是绝热的,气体熵增,的他s=积分号Cv/TdT+Rln（V2/V1）（1）理想气体无做工对象,W=0,内能U不变,温度不变,第一项积分为0,所以的他S=Rln10（2）环境

1molH-H键

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

好问题

单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态：PaVa=nRTa

Q=W功＋W内.理想气体在真空环境下的膨胀不对外做任何功,即W功为零,理想气体可以忽略分子间作用力,即W内可以视为零.所以吸热量Q为零,即绝热状态.液体从液态变成气态,分子要吸收能量以克服分子间引力,

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了

5mol