一种粉笔的配料是测定这种混合物中含钙元素为40%-搜答案-大师作文网

不是吧,应该是台体

粉笔似乎也有童年.那时候,只记得瓣文具盒是越来越不顺手了,原因是文具盒的铁皮越来越不平整,变了形,不听使唤.有时手实在瓣不开的时候,我还得用牙咦,上下铁皮猛地一分开,文具盒里的文具都吓了一跳.这最胆小

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

CaSO4中由于硫的相对原子质量为氧的2倍,所以为了便于解题把原化学式变为CaO6,所以由题知含钙元素为百分之40,则含氧元素为百分之60.而实际的氧元素的含量为60％乘以7分之五等于42.4％.简便

研磨充分再答：你记着提取叶绿素的实验吗再问：恩，记得再问：这和生物有关?再答：应该是一个道理再问：恩

粉笔精神就是指“传播了知识,自己却粉身碎骨!”.用在老师身上,就是指老师无私奉献,鞠躬尽瘁,死而后已的崇高精神.

设该粉笔含有CaO的质量分数为x;CaSO4（1-x）;则总的Ca的质量分数=40/56x+40/136(1-x)=40%;x=25.2%;(1-x)=74.8%;总的O的质量分数=1-40%-32/

1、氩,因为这是稀有气体元素,最不活泼2、14C,14是上标

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

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先假设有四克MgO,刚其中氧与镁的含量分别为2.4克的1.6克,也就是,24：16,而混合物中,金属元素与氧元素的比是22：18,说明加入的氧化物中氧元素与金属元素的比小于24：16,而A,B,C,D

（1）分析表格发现，前三次每加入35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次加入35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反应，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为4.2

是甲烷,假设全是一氧化碳,那碳含量小于50％,所以要一个碳含量大于50%的和他混合才能到50％,所以是甲烷

根据《GB7718-2011食品安全国家标准预包装食品标签通则》,各种配料应按制造或加工食品时加入量的递减顺序一一排列；加入量不超过2%的配料可以不按递减顺序排列.所以,符合法规的标签排序是确定的,不

这个题,要假设.首先题目中肯定有可燃冰沉在海底下,那么它的密度不会小于海水,设为1.1g/cm3,（有的答案里面设为0.9,这个显然不合实际,那肯定会漂上来,他会算出1:7）,有了密度就好算了,1m3

不同意.圆柱体的上下两底面大小相同,粉笔的两个底面大小不一样；圆锥的侧面打开是一个扇形,而漏斗侧面打开并不是一个扇形.

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO

首先,则每次能够反应的量均为镁、铁、锌中的一种.因此,前三次加入稀硫酸时,消耗固体量是等差数列；最后一次加入稀硫酸时没有前三次溶解的多,说明能够溶解的金属已经完全溶解,而硫酸过量了.其次,所给三种元素

有点不恰当,升最好用于容积,一个粉笔盒的体积应该约是0.9立方分米,这样才对

一种粉笔的配料是 测定这种混合物中含钙元素为40%