三氧化二铁中加入稀硝酸化学方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 22:25:15
1.N元素的量是不变的2.往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.说明溶液里面全是Fe2+那么剩下的溶液里面就全部都是Fe(NO3)2了因为有0.1mol的N变成了NO,那么剩下的N元素都是NO3-
硫酸铜溶液中加入氢氧化钠cuso4+2naoh===cu(oh)2沉淀+na2so4再逐滴滴加稀硫酸应为naoh过量应该会2naoh+h2so4===na2so4+h2o然后naoh反应完了后cu(o
先分别加入硝酸钡溶液,有白色沉淀为稀硫酸:H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3在剩余的两个中分别加入硝酸银溶液,有白色沉淀为盐酸:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3剩余的一
设四氧化三铁中的铁和氧均为零价,然后写出产物,标出产物的化合价,最后根据电子的是守恒和物料守恒来进行配平.
3Fe+2O2=Fe3O4条件:点燃
2SO2+O2可逆符号2SO3(催化剂为V2O5400-500℃)热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)△H=196.6Kj/mol
5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=2KMnO4+5PbSO4+2H2O,可以将硫酸锰氧化成高锰酸钾,但是需要Ag+的催化.SnCl4+4NH3·H2O=H2SnO3(α)↓+4NH4Cl+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑因为反应不涉及氧化还原,所以对硝酸浓度没有要求.
稀Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2OFe2o3+3H2so4=3FeSo4+3H2O浓2Fe3O4+10H2SO4=3Fe2(SO4)3+so2(气)+10H2OFe2
稀硝酸氧化性酸,以上三种若要和稀硝酸反应,则本身要发生氧化反应,三氧化二铁中是三价铁,不能再氧化,同理氧化铜中的二价铜也不能被氧化,所以只有铝可以反应被氧化
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O不用管硝酸的氧化性.
1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温)==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8
三氧化二铁中铁元素为+3价,是铁的最高价,没有还原性,所以三氧化二铁与硝酸反应时,无论浓硝酸还是稀硝酸,硝酸都不会表现氧化性,反应不是氧化还原反应.从物质分类角度看,三氧化二铁是碱性氧化物,硝酸是酸,
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O,HNO3不论浓度都是这个反应.Fe3O4+10HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
那是因为铁过量,铁把铁离子还原成了亚铁离子
稀硝酸有氧化性,把+2价铁氧化为+3价,而+3价铁离子使KSCN变红FE3++3SCN-======FE(SCN)3红色
FeS+4HNO3(稀)----Fe(NO3)3+NO+S+2H2OFeS+4[H+]+[NO3-](稀)----[Fe3+]+NO+S+2H2O
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O不用管硝酸的氧化性.