下列物质在空气中完全燃烧,生成的CO2和H2O分子的个数比1比2-搜答案-大师作文网

n(CO2)=0.2mol,n(H2O)=0.3mol,则C:H=2:6,C2H6为乙烷.因此它可以不含氧.当然它也可以含氧,如C2H6O(乙醇、乙醚),C2H6O2（乙二醇等）等.

A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确．C、蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色火焰，生成能使澄清石灰水

1摩尔的D中含C最多所以选D

满足C和H1:4即可甲醇(CH3OH)……

③C2H6④C2H5OH只有SO2H2和CO2混合第一题：CO2中C是2.4g,H2O中H是0.6g,即原子个数比为：1：3,所以选3、4第二题：回答者：aosini2008-助理二级你错了SO2中O

CH4、CH3OH

由生成质量比为11：9的二氧化碳和水可知，设生成二氧化碳的质量为11g，则生成水的质量为9g，11g二氧化碳中碳元素的质量为：11g×1244=3g，9g水中氢元素质量为质量为：9g×218=1g，所

木炭在空气中燃烧充分的情况下生成CO2,否则同时伴有CO生成.应该选D

C木炭只生成二氧化碳B为乙醇,(CH3CH2OH)生成水和CO2AD为混合物

二氧化碳和水的质量比为44：27,则物质的量之比为：（44/44）：（27/18）＝2：3所心碳元素和氢元素的物质的量之比为：2：（3*2）＝1：3C2H6和C2H5OH均符合这个比例.

1.C2H4+3O2=2CO2+2H2O质量比为2*44:2*18=22:9CH4+2O2=CO2+2H2O质量比为44:2*18=11:9C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O质量比为2*44:3

选AD如果填答案的话：应该是：一定含有氢元素、碳元素、可能含有氧元素

因为二氧化碳里的碳全都来自该物质啊,水里的氢也是,欢迎追问再问：其实我的意思就是：为什么原子个数比等于各元素的质量比除以各原子相对原子质量之比再答：n=m/M,n=N/NA。所以。。。再问：额...我

二氧化碳和水的质量比为11：9=44:36所以二氧化碳和水的分子个数比为（44/44):(36/18)=1:2碳和氢原子个数比为1:(2*2)=1:4所以选D

实验的现象是瓶内有水珠,而如果是照你说的是空气中的水蒸气液化,那水珠就应该在外面.

C再答：碳再问：原因可以讲下吗再答：Na+O2=Na2O燃烧生成，黑色物质是碳再问：意思是碳是怎么生成的，来自什么再答：物质燃烧必生碳再答：记住这句话再答：镁燃烧也是这样再问：钠和二氧化碳反应？？？？

A、氢气在空气中燃烧生成水，故选项符合题意．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项不符合题意．C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，故选项不符合题意．D、汽油中含有碳元素，燃烧后会生成二

黑色粉末状固体

2H2+O2=2H2O4------------24-----------XX=2mol4克氢气在空气中完全燃烧生成水的物质的量是2摩尔,其中含氢原子2*2=4NA个

充分燃烧生成二氧化碳、水、二氧化硫.不充分燃烧产生的物质就多了去了.