大师作文网为什么氮气分子中氮原子是8电子稳定结构
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 12:45:18
答案选择A、CO2； B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构. 不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电
你把上述物质的电子式写出来,数每个原子的最外层电子数是不是8个选ABH只有2个CB只有6个DP有10个
A.C本身4电子加O2个,每个Cl一个,共8个O本身6电子加C2个,共8个Cl本身7电子加C一个,共8个.B.Xe本身8个电子加每个F提供一个,共10个.C.S本身6个电子加每个F提供一个,共12个.
氢原子最外层最多只有2个电子所以BCD都可以排除掉因为BCD都是氢化物A两个氮原子之间通过氮氮三键相连都达到8电子稳定结构所以选A
氮最外层5个电子,2个氮形成3个共用电子对（各拿出1个共用）,以达到8电子稳定结构
只要看化合价绝对值+最外层电子数是否为8题目说所有原子满足8电子稳定结构,H元素不可能,排除A.B中碳4＋4＝8,ClF7＋1＝8,C中硼3＋3＝6不为8,D中磷的5＋5＝10不为8故选B.其实原理是
A、五氯化磷中，P原子的最外层电子数为5，成键数为5，则5+5≠8，不符合，故A不选；B、三氟化硼中，B原子的最外层电子数为3，成键数为3，则3+3≠8，不符合，故B不选；C、次氯酸中，H原子的最外层
例如：NaCl----钠离子的核外电子排布28,氯离子的核外电子排布288.CO2----对于共价化合物中除H以外的原子,若原子的｜化合价｜+共用电子对数=8,则原子满足8电子稳定结构
A、铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故
我擦氮元素周期表第七位两个氮原子不就14个.再问：大脑短路了，记成28mol了再问：╮(╯▽╰)╭再答：(*∩_∩*)
A.BF3B是3个电子和F共用3个电子外层是6个电子F外层是8个电子BCCl4C是4个电子和Cl共用4个电子外层是8个电子Cl外层是8个电子C.H2OH是1个电子和O共用1个电子外层是2个电子O外层是
A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中
如果你问的是高中阶段的知识,按下面理解就行了. 本质上来说,画出这些物质的电子式,再结合每个原子来看周围有几个电子,符合8个的就行,注意共价键是共用电子,共用电子对是两个原子所共有的. 一般来说所
答案是C,所谓的最外层满足8电子,其实就是看原子间共用电子对,或得失电子数!首先AB选项中H,B都无法满足8电子结构,H,B都只能达到2电子结构,PCl5中P最外层有5个电子,那么它只要有3对共用电子
这个涉及到高中的知识了.配位和杂化轨道之类的知识,你现在不需要理解.
3.BA中H不满足C中P不满足D中硼不满足4.B5.A和水6.C应为HCLO4>H2SO4>H3PO47.B应为H2SeO4
N2含2个N原子,NH3含1个,现在相等,说明是1个N2和2个NH3,所以是1比2N2电子数14个,1个N2含14个,NH3为10个电子,2个NH3有20个所以电子数之比为7比10
铍原子最外层只有两个原子,与氧原子公用两个电子对
选B因为ACD中氢原子呈稳定状态最外层只有2个电子