为什么氯化铍的二聚体是SP3杂化

sp3杂化是碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂,混杂后原有轨道总数不变（即4个）,得到四个相同的轨道,夹角109度28分,因为四个轨道互不重叠,所以没有双键或三键,也就是饱和的了.

碳原子的一个s轨道与三个p轨道杂化所得的四个成正四面体的轨道,每个轨道含1/4s成分,3/4的p成分.轨道的性质可利用波函数的线性叠加理论计算出来

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化.2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原

这里碳的4个电子都用来与氢成键了,就4个键,而且都是一样的键,所以肯定是C,SP3杂化.

氧原子价电子排布是2s22p4也……氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型（VSEPR）来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

B,C,D的有SP2杂化再问：我忘了怎么算，讲讲再答：单键一般是sp3杂化，双键是sp2杂化

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

因为我们说的铁离子为三价,亚铁离子才是二价,亚要低一些嘛

反转录失败或者RNA质量不好再问：有没有可能是引物的设计不好？（引物二聚体的范围是在100bp左右）如果是cDNA反转录不好，该如何检测呢？谢谢再答：有可能是引物的问题；在P目的基因的时候，建议你同时

问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S

每个C原子均由1个s　轨道和两个　p　轨道平均化产生三个能量相等的　sp2　轨道,余一个　p　轨道不变2344　三个杂化轨道共面、　指向等边三角形的三个顶点,　互成　120°,这三个新轨道2个与氢、一

因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构（键角109.5°）.由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大

这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°

B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.

分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则

杂化的类型跟σ键数量无关,跟中心原子和配位原子的电子数有关.所以不要妄想从σ的数量去判断杂化方式了.

S8中全部是σ键,而SO2中有一个π键.中学阶段判定杂化方式,如果全是σ键,那么杂化方式就是sp3,而如果有π键,则杂化方式降级成sp2,如果不止一个π键,杂化方式进一步降级成sp再问：可以根据高中算

引物二聚体跑的最快,速度超过了loadingbuffer指示剂.二聚体条带弥散,若你的目的片段和此片段有差距,基本可断定此为二聚体

容易发生D-A反应,形成取代的环己烯!热力学支持!加热或无水三氯化铝可轻易促使反应发生!