为验证质量守恒定律,某同学用托盘天平

根据质量守恒定律，理想的状态是0方向．而该反应中大理石和盐酸反应生成了二氧化碳气体，气体会产生一定的浮力，造成想b方向；装置漏气会使生成物的质量减小．故答案为：实验装置漏气；产生气体较多，导致气球受到

A、P为碰前入射小球落点的平均位置，M为碰后入射小球的位置，N为碰后被碰小球的位置，碰撞前入射小球的速度v1=.OP2hg碰撞后入射小球的速度v2=.OM2hg碰撞后被碰小球的速度v3=.ON2hg若

温度达到实验要求,实验反应器皿应密封（无论是有没有气体生成,固体也能扩散）用分度值小的仪器测量,反应完毕恢复室温后测量基本上就这吧,还有的话就得问教授了多给点分哈

(1)和空气中的氧气反应,根据质量守恒定律,产物的质量应等于Mg+用的氧气所以反应后的质量比反应前明显增加（2）2HCL+ZN=ZNCL2+h2(上升)置换反应（3）化学反应前后原子的种类数量没有发生

所有的化学反应都满足质量守恒啊!所以,不选含有气体的反应,可以直观的验证.随便挑.再问：那就举一个不选含有气体的反应呗！！我想不出来啊！~~~再答：酸碱中和吧，盐酸和氢氧化钠。

什么啊?把问题说清楚再问：是个实验题，题目是这样的再答：你把反应方程式配平，证明原子数一样多就可以了。好评再问：再问：帮我一下再答：给好评，我现在做再答：题目能清晰点不？再答：题目能不能清晰点？亲再问

空气的浮力.氧气比空气轻,在空气中受到的浮力比重力大,所以会上升.打个比方,同样是空气看不见.举个液体的例子：油比水轻.拿一包油放在水里,油就会受到浮力的影响而上升.换位思考一下就很容易理解了.再问：

产生了气体,气球大了,排空气量增大,根据阿基米德……,浮力大了,所以反应一侧会升高

是密闭作用,五氧化二磷是白烟状很容易溢出所以在验证质量守恒时要保证它的密闭性.希望对你有所帮助.

防止生辰的气体co2跑出来

不赞同v3=(s3+s4)/2T△EP=mg(s1+s2+s3)△EK=0.5m(s3+s4)²/4T²比较△EK和△EP是否近似相等

(1)Vb=(OC-OA)÷0.04＝3.6925m/s2(2)△Ep=mg×OB≈6.88mJ△Ek=1/2mVb2=6.83mJ(3)△Ep=△Ek(4)列能量守恒关系式为mgH-FH=1/2mv

D考点：专题：实验题．分析：要保证碰撞前后a球的速度方向保持不变，则必须让a球的质量m1大于b球的质量m2．为了保证每次小球运动的情况相同，故应该让入射小球a每次从同一位置滚下．本题要验证动量守恒定律

(1)密闭容器（2）实验一：蜡烛燃烧发生化学反应,碳和空气中的氧气生产水和二氧化碳变成气体跑到空气中去了,所以蜡烛质量减少实验二：碳和瓶子中的氧气生产水和二氧化碳,瓶子中的氧气又从外界得到补充而水和二

(1)白光,白色固体,热(2)1,镁条完全燃烧时可能产生某气体逃逸到空气中,质量比反应前少2,用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物,使剩余的质量减少.

小气球的作用：减压.防止红磷燃烧时,气体体积受热膨胀,容器内压强增大,把橡胶塞喷出.

变质的NaOH溶液会生成Na2CO3,俗称纯碱,在水中会电离出CO3-,与硫酸铜溶液反应理论上会生成CuCO3,但事实证明CuCO3这种物质在这种情况下是得不到的.事实上这种溶液中生成的沉淀是Cu2（

选择CA形成氧化镁,无法证明B的两种物质不会发生化学反应,不符合“参加化学反应”这个条件.PS：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于生成物的各物质质量的总和.D形成CO2,无法证明再问：

（1）所有的化学变化都遵守质量守恒定律，镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，燃烧后质量减少的原因是生成的氧化镁小颗粒扩散到空气中去了．（2）因为反应是在密闭容器中，因此根据质量守恒定律，反应后生成的

偏高,因为白燃烧,使瓶内容氧气减少,而没有盖瓶塞,外面空气又进入.