二毫升的氢气和一毫升的氧气点燃,是不是能完全反应

盐酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足量Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2o题中给出的两者物质的量比为2:3所以有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClHCl还

这个用差量法最好.首先甲烷是已经完全燃烧,这个根据反应气体的比值就可以看出.而且剩余气体里剩下的是氩气、氧气和二氧化碳,这个反应过程要清楚.根据反应方程式可以看出反应前是1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应后是

2H2+O2=燃烧=2H2O-----Δ气体体积2ml1ml3mlAB(50-20)ml=30ml2x30=3xA1x30=3xBA=20mlB=10ml若氢气过量,则氧气完全反应,氧气量为10ml,

根据题意可知,或者氧气过量,或者氢气过量,当氧气过量时,设氢气体积的为X2H2+O2=点燃=2H2O△V2121X100ml-73ml=27mlX=54ml氧气的体积为100ml-54ml=46ml所

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol根据化学方程式：37.5m

设H2为xml,CO为yml,所以x+y=202H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121xy所以x/2+y/2=10所以可知得到的方程只有一个：x+y=20可知,H2和CO的体积并没有特定的

对是8M/9克,V/2毫升电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8,体积比为2：1完全电解M克水,水的质量等于氢气的质量+氧气的质量.得到氧气的质量8M/9克得到V毫升氢气,得到氧气的体积V/2毫升

5毫升的氧气,因为电解方程式：H2O==O2+2H2至于质量嘛,根据化学方程式算就行啦,8/9a

2H2O===2H2+O221xbx==2bml即H2为2bml

2H2+O2=2H2O每1亳氧气与2毫升氢气反应体积减少1毫升.所以混合气体中有4毫升氧气,16毫升H2；或有8毫升氢气,12毫升氧气

17：7或14：10氢气和氧气反应生成水为液态,所以一定有反应物过量,所以反应物总体积为21毫升.设氢气有XML,由V=Vm*n,可知化学反应式的系数比即为体积之比2H2+O2==2H2O21X21-

2H2+O2=2H2O24-3=2121/3=77*2=14当剩余为氢气时,原混合气体中分子个数比氢气：氧气=(14+3)：7=17：7当剩余为氧气时,原混合气体中分子个数比氢气：氧气=14：（7+3

电解水的化学方程式：2H2O＝通电＝2H2＋O2上述方程式中生成的H2和O2前的化学计量数之比为2:1所以生成的气体体积之比恒为V(H2):V(O2)＝2:1所以生成氢气a毫升,则同时生成a/2毫升.

B

甲烷可反应掉2倍体积的氧气,所以400ml氧气过量CH4+2O2---->CO2+2H2O（液）△V12x（100+400-460）mlx=20ml则反应前混合气体中甲烷和氩的物质的量之比即体积比=2

假设气态烃的平均组成为CxHy：CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积减少：1x+y/4x1+y/4a2a解得：y=4.从题中选项可知：2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2混合分

2CO+O2=2CO2212体积减少1xy体积减少4毫升,x=8毫升,y=8毫升.经过烧碱溶液后体积减少10毫升,其中有8毫升是CO生成的,有2毫升是原来的,所以一氧化碳与二氧化碳的体积比=8：2=4

根据题意得参加反应的氢气与氧气的体积之和为20ml-2ml=18ml2H2+O2===点燃===2H2O两体积的氢气与1体积的氧气能完全反应,所以参加反应的H2的体积=12ml,参加反应的O2的体积是

2H2+O2=点燃=2H2O

小于20.2NO+O2==2NO2