二氧化氮 氧气和熔融的硝酸钠可制燃料电池

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/10 07:26:59
二氧化氮 氧气和熔融的硝酸钠可制燃料电池
二氧化氮和氧气和水的反应

实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真.一般会这么解释,其实实际上做不到:先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO加上原来的一氧

等体积的二氧化氮和氧气跟水反应化学方程式

因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2;(1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两

二氧化氮和氧气的混合气体40mL,通过足量的水后剩余5mL氧气,则原混合气体中二氧化氮和氧气各占多少亳升?

2个方程式相加可得到一个式子(用化合价升降法):4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说,充分反应的只有35ML混合气体而且比例为NO2:O2=4:1即NO2有28ML,O2有7+5=12ML这种

一氧化氮和氧气生成二氧化氮的反应是可逆反应吗

2NO+O2=2NO2在热化学里边会把它当做可逆,一般情况下按不可逆的2NO+O2=2NO22121mol0.5mol1mol生成NO21mol,所以是NA个分子.

将aL氧气 bL一氧化氮 cL二氧化氮混合后通入NaOH溶液中 气体完全溶解 恰好完全反应生成硝酸钠

选B.再问:为什么其他的也有剩余啊再答:其他的没有剩余啊。。这题是根据电子得失守恒做的。一摩尔一氧化氮变成硝酸根升高3价(失去三摩尔电子),一摩尔二氧化氮生成一摩尔硝酸根升高一价(失去一摩尔电子),一

氮气和氧气反应生成二氧化氮的条件是什么

不能直接生成,氮气与氧气先在雷电的条件下生成一氧化氮,一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮.

二氧化氮与氧气反应的化学方程式

NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.

二氧化氮和氧气的混合气体相对氢气密度为20,求氧气的质量分数

第一题写错了,正解如下:设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系;氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮 二氧化氮 氮气,生成的一氧化氮 二氧化氮 氮气可与1.68升氧气反应

本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由

二氧化氮制氧气的化学方程式怎么写?

加热2NO2====2O2+N2希望对你有帮助!

硝酸钠与二氧化氮,一氧化氮反应的反应方程式

不反应的呀再问:"在吸收塔中,将硝酸生产中排出的尾气(体积分数:含0.5%的一氧化氮、1.5%二氧化氮),用纯碱溶液完全吸收,得到NaNO2、NaNO3的混合液及CO2气体".写出写出这一步过程的总化

二氧化氮和一氧化氮,氧气混合

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4:3,所以等体积时,NO已完全消耗(1)NOO2剩下5ml氧气,

硝酸钠与硫酸反应的方程式,是不是会生成二氧化氮?

很高兴为你解答问题NaNO3+H2SO4=加热=NaHSO4+HNO3↑继续加热的话硝酸会分解变为二氧化氮

一氧化氮和氧气合成生成二氧化氮的化学方程式

2NO+O2=2NO2请注意!没有反应条件,混合即发生反应

5.6L(标准状况下)的二氧化氮和氧气混合,充分溶于水后还剩1.12L气体,求原混合气体中二氧化氮和氧气的物

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为:4NO2+O2+2H2O====4HNO31)、若是氧气剩余的话则:可以假设反应的O2的物质的量

二氧化氮和氧气溶于水问题

4NO2+O2+2H2O=4HNO3从方程式可以看出,氮气:氧气=4:1时,气体没有剩余,若大于了4:1,则二氧化氮是过量,剩余的NO2的体积=V(NO2)-4V(O2),再根据:3NO2+H2O=2