二氧化氮和氧气的混合气体相对氢气密度为20,求氧气的质量分数
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 18:25:54
二氧化氮和氧气的混合气体相对氢气密度为20,求氧气的质量分数
2MNO3=2M+2NO2+O2,6.8gMNO3受热完全分解,收集到1344ml(标况下)气体,求M的摩尔质量
氢氧化钠和硫酸(密度=1.21克每毫升)充分反应冷却后恰好形成Na2SO4.10H2O晶体,无水分损失,求H2SO4的c
2MNO3=2M+2NO2+O2,6.8gMNO3受热完全分解,收集到1344ml(标况下)气体,求M的摩尔质量
氢氧化钠和硫酸(密度=1.21克每毫升)充分反应冷却后恰好形成Na2SO4.10H2O晶体,无水分损失,求H2SO4的c
第一题写错了,正解如下: 设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.
理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系;氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等.则32a+46(1-a)=20*2,a=3/7.
则氧气的质量分数为:32*3/7再除以(32*3/7+46*4/7)=34.3%;
第二题没问题;
第三题也错了,错在硫酸和水没有体积加合性.应该这样来算:
由“先写好化学反应方程式,并配平,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.由题意可知,反应无水分损失,是理想状态,恰好形成十水硫酸钠,说明反应前就有8个水.”分析知,cmol/L的硫酸中含有的硫酸与水的摩尔比为1:8,则可列下式:(取1000mL硫酸分析)
1.21*1000=c*98+8c*18,解得c=5mol/L.
理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系;氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等.则32a+46(1-a)=20*2,a=3/7.
则氧气的质量分数为:32*3/7再除以(32*3/7+46*4/7)=34.3%;
第二题没问题;
第三题也错了,错在硫酸和水没有体积加合性.应该这样来算:
由“先写好化学反应方程式,并配平,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.由题意可知,反应无水分损失,是理想状态,恰好形成十水硫酸钠,说明反应前就有8个水.”分析知,cmol/L的硫酸中含有的硫酸与水的摩尔比为1:8,则可列下式:(取1000mL硫酸分析)
1.21*1000=c*98+8c*18,解得c=5mol/L.
二氧化氮和氧气的混合气体相对氢气密度为20,求氧气的质量分数
二氧化碳和氧气的混合气体与氢气的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量以及二氧化碳和氧气的体积比
二氧化碳和氧气的混合气体,与氢气的的相对密度为20,求混合气体的平均摩尔质量和CO2和O2的体积比
某氮气和氧气的混合气体对氢气的相对密度是20,求混合气体的摩尔质量和氮气与氧气的体积比
混合气体质量分数是氧气为25%,氮气为28%,二氧化碳为22%,甲烷为16%,氢气为2%此混合气体对氢气的相对密度为
实验测得一氧化碳和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍 其中氧气的质量分数为?
在一个密闭容器内有氢气8克和氧气32克,求该混合气体的平均相对分子质量和混合气体相对与氢气的密度.
二氧化碳和氧气的混合气体,相对氢气的密度是20,求混合气体的平均摩尔质量和二者体积之比.
实验测得乙烯和氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,求乙烯的质量分数
由CO2与CO组成的混合气体对氢气的相对密度为20,求混合气体中的CO2和CO的体积分数和质量分数.
实验测得一氧化碳和氧气混合气体的密度是氢气的14、5倍,其中氧气的质量分数为
某氢气和氧气的混合气体与二氧化碳的相对密度是0.5则该混合气体的氢气和氧气的体积比为