二氧化氮.氧气和熔融的硝酸钠可制作燃料电池-搜答案-大师作文网

实际上你怎么做实验也会有剩余,但是题就会那么问.题,就这样子,只许他放火不许我们点灯.凑合做吧.不要当真.一般会这么解释,其实实际上做不到：先和水反应,3NO2+H2O=2HNO3+NO加上原来的一氧

因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由于NO2过量,所以反应分两

2个方程式相加可得到一个式子（用化合价升降法）：4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说,充分反应的只有35ML混合气体而且比例为NO2:O2=4:1即NO2有28ML,O2有7+5=12ML这种

电极反应式,正极：4NaNO3+4e=2Na2O+4NO2+O2,负极：2Na2O+4NO2+O2+4e=NaNO3.

2NO+O2=2NO2在热化学里边会把它当做可逆,一般情况下按不可逆的2NO+O2=2NO22121mol0.5mol1mol生成NO21mol,所以是NA个分子.

选B.再问：为什么其他的也有剩余啊再答：其他的没有剩余啊。。这题是根据电子得失守恒做的。一摩尔一氧化氮变成硝酸根升高3价（失去三摩尔电子），一摩尔二氧化氮生成一摩尔硝酸根升高一价（失去一摩尔电子），一

不能直接生成,氮气与氧气先在雷电的条件下生成一氧化氮,一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮.

NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由

加热2NO2====2O2+N2希望对你有帮助!

不反应的呀再问："在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%的一氧化氮、1.5%二氧化氮），用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3的混合液及CO2气体".写出写出这一步过程的总化

再答：字比较难看，将就将就

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

很高兴为你解答问题NaNO3+H2SO4=加热=NaHSO4+HNO3↑继续加热的话硝酸会分解变为二氧化氮

2NO+O2=2NO2请注意!没有反应条件,混合即发生反应

2No+O2=2No2

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

4NO2+O2+2H2O=4HNO3从方程式可以看出,氮气：氧气=4：1时,气体没有剩余,若大于了4：1,则二氧化氮是过量,剩余的NO2的体积=V(NO2)-4V(O2),再根据：3NO2+H2O=2

NO,二氧化氮和氧气不反应..