亚硫酸根与氯水反应是否放出气体-搜答案-大师作文网

不可以,这两个可以大量共存,不反应.

不能,亚硫酸可以和氢氧根反应.根据这个原理,吸收二氧化硫时用氢氧化钠.

可以；亚硫酸根离子具有还原性,可以被卤素单质（氯/溴）氧化成硫酸根离子

氯水量不够Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl（HClO反应就不写了）.亚硫酸根离子没反应完全又和反应产物HCl会生成SO2二氧化硫气体.氯水过量会产生溶度高点的盐酸溶液如果浓度高一点就会

为什么会放出气体,是什么气体?钠与水反应生成氢气和氢氧化钠,气体是氢气为什么会产生火花?钠与水反应非常剧烈,放出大量的热,高温环境下,氢气与空气接触,燃烧产生火花

我查电极电势表是比较容易发生的反应SO32-+2S2-+6H+==3S(沉淀)+3H2O

可以反应,生成物是硫酸钠.配平方程式应该是一倍过氧化钠和两倍亚硫酸根反应,生成两倍硫酸根和两倍钠离子.应该是溶液条件下才有的反应.

生成的水是液体的他们都在溶液中反应,生成的水是液体H2SO3+Na2CO3=H2O+Na2SO3+CO2(气体）

AB分别与水反应都放出气体同时生成C溶液：C是NaOHA与水反应放出的气体具有还原性：A是金属钠NaB与水反应放出的气体具有氧化性：B是过氧化钠Na2O2C与适量F气体生成D,D溶液与F气体反应生成E

(1)H++SO3^2-==HSO3^-(2)2H++SO3^2-==H2SO3(3)SO2---1:40溶解于水,常温不易放出二氧化硫；浓溶液或者固体通过加热也可以放出二氧化硫!Na2SO3+H2S

只能说..题目的答案有问题...强碱性溶液中这离子组能共存..

有气体.实际上是过氧化钠先与水反应,放出氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2然后生成的NaOH再与FeCl2反应2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl

SO32-+ClO-=SO42-+Cl-亚硫酸根有还原性,次氯酸根有氧化性

(1)NaHSO3+CI2+H2O==NaHSO4+2HCI(2)HSO3-+CI2+H2O==H++SO42-+2H++2CI-

再问：谢谢，那亚硫酸和亚硫酸钠是否会反应呢？再答：应该不会的再问：如果是硫酸和亚硫酸钠呢？再答：

前面两位不要误导别人会发生氧化还原反应(SO3)2-+Cl2+H2O==(SO4)2-+2H++2Cl-因为亚硫酸根具有强还原性,而氯气具有强氧化性

因为二氧化碳不会与亚硫酸根反应.H2CO3酸性再问：H2CO3酸性H2CO3吗？再答：HSO3-酸性>H2CO3是的

碳酸根,亚硫酸根与强酸（例如H2SO4,HCl,HI,HBr等等）反应变成二氧化碳,二氧化硫,属于复分解反应中的强酸制弱酸.而亚硫酸根变为硫酸根涉及到硫元素的化合价变化（由+4变成+6）,属于氧化还原

理论上是可以的.因为氯气氧化性比氧气强.但反应条件比较困难

硝酸的强氧化性将(SO3)2-氧化成(SO4)2-,不能生成二氧化硫气体