亚硫酸氢钙和氢氧化钙
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 03:19:43
当然反应啊生成亚硫酸钙沉淀和水
碳酸氢根会和氢氧根反应,生成碳酸根和水.再者,需要注意的是,这两种物质反应的比例不同,生成的产物也不同,碳酸氢钠和氢氧化钙如果按照1:1的比例反应的话,也就是说碳酸氢钠少量或者说氢氧化钙过量,会生成碳
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为:SO32-+H+===
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,等没有氢氧化钙了二氧化碳会和水和碳酸钙反应变成碳酸氢钙,因为碳酸氢根的酸性比碳酸根的酸性弱.在碳酸氢盐中,未电离的氢离子电荷,体积都很小,甚至能钻进碳酸根的电子云中,
酸式盐溶液的酸碱性有以下几种情况:1.强酸的酸式盐,如NaHSO4显酸性.2.弱酸的酸式盐,如NaHSO3、NaH2PO4显酸性;NaHCO3、Na2HPO4显碱性.Ca(OH)2+2SO2=Ca(H
比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1.9,PK2==7.2;碳酸的PK1==6.38,PK2==10.25.即K1==4.3×10(-7)上标.其中PK是表示电离常数的负对
反应.Ca(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3(沉淀)+2H2O2Ca2++2HSO3-+2OH-=2CaSO3(沉淀)+2H2O
Ca(HSO3)2+Ca(OH)2=2CaSO3↓+2H2O,再问:这两个是反应的吧?再答:会反应的啊。就是上面这个反应式啊。
Ca2++OH-+HSO3-===CaSO3↓+H2O,
这里的物质不会反应,因为碳酸钙和氢氧化钙都能电离出钙离子,如果反应等于钙离子相互交换,没有任何意义.虽然是盐与碱,但是他们不能生成新的盐和新的碱所以不反应,不遵循复分解反应定律~如果让碳酸钙变成碳酸氢
可以,不过要在溶液中,而且要控制二氧化碳过量.空气中不可以,还是碳酸钙最稳定.
无论碳酸氢钙过量还是氢氧化钙过量,离子方程式都是:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
这两个物质自身就不稳定,自发就可以转化成碳酸钙和水,这个反应只不过是加快这个过程
因为碳酸氢钙中的HCO3-是弱酸根离子,故无法完全电离生成碳酸根离子和氢离子,故在写离子方程式时应写成HCO3-,而氢氧化钙是强碱,其溶于水的部分是完全电离的.故应写成Ca2+和OH-,因为电离出来的
你选的这两种物质与量没有关系,方程式只有一个Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O但如果是 NaHCO3与Ca(OH)2或 Ca(HCO3)2与NaOH 这两组反应则就与量有关
这其实就是往Ca(OH)2溶液里面吹气的的那个实验.一般只需要写出下面这一步;Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O(Ca+)+(HCO3-)+(OH-)=CaCO3↓+H2O(
H3PO3虽然化学式中有3个氢,但是实际上只是二元酸.因为在无机含氧酸中,只有羟基(-OH)上的氢才能够电离成为氢离子,而直接与中心原子相连的H是不能电离的.虽然大部分无机含氧酸的氢都是全部位于羟基上
加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色;加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问:第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味,并使品红褪色吗?CaCl2不能和亚硫酸根共存吗?再答:都会
因为碳酸氢钙只有一个可电离的氢离子啊,即碳酸氢根.如果是二氧化碳(溶解后为碳酸)和氢氧化钙反应,才需要考虑过不过量的问题.碳酸可以电离出两个氢离子.