什么溶液达到饱和时也是稀溶液-搜答案-大师作文网

该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3,体积为Vml,质量为dVgT℃时,硝酸钾的溶解度为ag,所以饱和溶液的质量分数为：a/(a+100)*100%=100a/(a+100)%该饱和溶液中硝酸钾的质量

1、是饱和溶液,溶解度40g\100g水2、溶液质量140g,溶质质量40g3、放热：生石灰（氧化钙）、氢氧化钠固体溶于水吸热：硝酸铵如果物质溶解度随温度升高而增大,那么不论饱不饱和,降温时溶质质量减

84*1/2=42g溶解度!

A、向氢氧化钠、氢氧化钙溶液中分别滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的说明是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠，故A正确；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入二氧化碳后变浑浊的是氢氧化钙，氢氧化钠与二氧

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

有黄色气体产生(Cl2),溶液变浑浊（Ca(OH)2).电解方程：CACl2+2H2O=Ca(OH)2+H2+Cl2

根据题意“在一定温度时，某一硝酸铵溶液的溶质质量分数为50%，取84克这种溶液”，则：（1）硝酸铵溶液的溶质质量为50%×84g=42g．设应该向溶液中加入固体硝酸铵xg，&n

没什么性质

1.设溶解度为xgx/100=30/60x=50g2.设含食盐xg36/（100+36）=x/75x=19.85g含水=75-19.85=55.15g3.需要食盐=80*20%=16g需要水=80-1

溶剂不变,溶质增加,故饱和.另硝酸钾固体溶解度随温度降低而减小,溶解度变小,故饱和

饱和氯化钠溶液常用于除去氯气中的氯化氢气体,饱和碳酸氢钠溶液常用于除去二氧化碳中的氯化氢或二氧化碳中的二氧化硫

同为柯南迷（您应该是吧）,在加上您又是个美女（更应该是吧~）我就帮你吧（1）先看第一份溶液,因为是等分,故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液,减少的是水的质量.故蒸发水质量为A/4.再看第二份溶液,整个溶

设一份溶液质量为a则在该温度下的溶质的溶解度为(a/8)/(a/2)*100g=25g饱和溶液的溶质质量分数为25g/125g*100%=20%一份恒温蒸发达到饱和时,质量减少一半；则溶质质量分数增大

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大

氢氧化钙微溶于水,所以溶液即使是饱和的也很稀

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

不是.以Na2CO3做列子.只有一种溶质Na离子:HCO3离子:CO3离子.不是1：1再问：你好，我是说，假设氯化银沉淀达到了沉淀溶解平衡时，里边只有银离子和氯离子，它们浓度之比为1:1，对吗再答：对

9CAB均产生白色沉淀（CaCO3）D有白色沉淀（CaOH2）析出10D11A12DMg+H2SO4=MgSO4+H2Mg+CuSO4=MaSO4+Cu13B与NaOH无反应,与稀盐酸生成CO2气体,