以石墨和铜作为电极 电解质是Na2SO4溶液

电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁,如果没有外接导线连接,不能够成形成原电池；如果有外接导线连接,能够形成原电池.因为原电池形成条件是（1）有活泼性不同的导体（2）有电解质溶液（3）形成闭合回路（

这是金属的吸氧腐蚀,在高二化学中会学习.　　石墨和铜做电极,铜比石墨的活泼性强,‍所以铜是负极,失去电子生成Cu2+,由于氢氧化钠做电解质,Cu2+与OH-反应生成Cu（OH）2↓,故负极

可以,石墨为正极,铁为负极正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应3OH-+Fe-3e-=Fe(OH)3总反应4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3该反应为吸氧腐蚀反应感谢almeidal

正极材料：石墨负极材料：铁负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

这个过程实际是吸氧腐蚀.铁作负极,失去电子成为Fe2+.C作正极,发生的电极反应是2H2O+O2+4e=4OH-.由于电子由负极流向正极,附着在碳棒表面,所以向正极移动的离子必然要得电子或者有得电子的

阴极：Cu-2e===Cu2+阳极：Fe3++e===Fe2+电极总反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+参考标准电极电势：Cu(II)－(I)Cu2＋＋e－＝Cu＋0.153Cu(II)－

石墨和铜做电极氢氧化钠做电解质能形成原电池若在空气中就行,负极：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2↓正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再问：可以理解为像是石墨和铁做电极氯化钠做电解质能形成的那

形成原电池的条件:两种活泼性不同的金属（或金属与非金属导体）做电极电极与相互连通的电解质溶液接触形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）发生自发氧化还原反应石墨和铜做电极硫酸钠做电解质可以形成

三价铁和铜反应生成二价铜和铁.

只要形成了闭合回路,当然可以构成原电池.负极：Fe-2e-=Fe2+.正极：2Fe3++2e-=2Fe2+.

不能啊,三氯化铁和铁本身就会反应,电子不会有转移到石墨那边的倾向而是直接和溶液反应.

负极：Fe-2e--->Fe2+正极：Fe3++e--->Fe2+再问：铜也能和电解质氯化铁反应呀再答：Fe活泼，先反应

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

```你这个东西是原电池````而反应本身又不能发生````原电池是不会使原来不会发生的反应发生的````(因为没有电能转化为化学能)只有铜先发生吸氧腐蚀``````生成氧化铜``````然后再与盐酸

兄弟化学学的不太好啊铁现在是3价有氧化性的所以会和铜反应的发生氧化还原反应Cu+（Fe）2(SO4)3---FeSO4+CuSO4就不给你配平了打起来太费劲了

（溶液中氢氧化钠的）氢氧根离子反应多少,就生成多少,有点类似催化剂.但水本身就有少量氢氧根离子,并且反应只消耗水,不消耗氢氧化钠（中的氢氧根离子）.

A.错.如果不锈钢做阳极,则阳极发生：Fe-2e-=Fe2+,阴极发生：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H2O=通电=Fe(OH)2+H2↑与题目中的反应不一致.正确的应该是石墨棒是阳极（以惰性

铝做负极吗?再问：嗯再答：就是电解水。再问：我觉得应该不是吧，电极的总反应式（离子反应式）是电解水？再答：是再问：你写给我看哈吧！再答： 再答：麻烦给个采纳。

主要原因有：一、是钨是金属材料,热传导快.石墨为非金属材料,热传导慢.二、钨耐高温,且红硬性好.石墨耐温比钨低,红硬性差,而且两者相差相当大.

石墨惰性和铜作为阳极是不一样的,在电解应用中,石墨作为阳极在理论上是不发生反应的,铜则一般会失去电子变成铜离子进入溶液中去.