初三上册化学质量守恒生产多少

解题思路：根据物质的性质及实验中的实际情况进行分析即可。解题过程：附件

干嘛再问：石灰水的主要成份是再答：氢氧化钙再问：那生石灰的呢再答：氧化钙再问：如何才能快速的盗QQ号再答：知道密保问题就可以再问：什么是密保

发给你

1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

有个好的心态最重要熟背方程式和各种表格,比如金属活动性顺序表.如果觉得困难可以找一些口诀.多做实验,这样有利于记忆,也有利于解实验题.网上有很多化学实验的介绍和视频,推荐百度化学吧,有大量的实验文献,

A＋C＝B＋D15：9：10：0（开始）12：9：5：16（反应）A：B：C：D＝12：5：9：16

燃烧物质跟氧气反应根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变只有物质和氧气反应所以物质里肯定含有碳元素和氢元素,因为有氧气参加反应所以可能含有氧元素,要确定是否有氧元素要通过计算7.2g水里含有H质量为7

高温C+2CuO====2Cu+C02（气体上升符号）12g160g*g80g12g/*g=160g/80g*=6g所以需要碳的质量是6克.

（1）根据质量守恒定律,生成CO2多少克?6+19-22.8=2.2(g)（2）样品中含有多少克碳酸钙?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210044X2.2X=5(g)样品中含有5克碳

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立,奠定了近代化学的基础.——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和

100g含碳酸钙（CaCO3)质量分数为80%的石灰石样品所以m(CaCO3)=100*80%=80g所以Ca元素的质量=80/100*40=32g杂质质量=100-80=20g由于反应后Ca元素仍然

====照抄一遍LS+补充分隔符:----电荷守恒：电荷守恒定律是电磁学中的一条基本定律.指的是：在空间中一个封闭曲面上,流出的电流总量等於该曲面包围的空间中电荷减少的速率.在全空间内,电荷的总量是恒

1、有题意可知：B增加了4g,C减少了110g,D增加了85g,所以B和D是生成物,C是反应物.至于A嘛,可以根据质量守恒定律来计算.题中反应物111g,生成物89g,根据质量守恒定律,所以应是生成物

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

解题思路：根据三大守恒原理分析总结解题过程：物料守恒和电荷守恒①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和②物料守恒(原子个

现在开始学化学了?晚了吧,我们这里星期一考试,你们呢?实验题记住,就是五套仪器,固+固反应加热,固+液反应,排水法,向上排空气法,向下排空气法,考试最常考的的化学方程式,二氧化碳与氢氧化钙反应,实验室

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气

根据质量守恒,20克气体生成18克水,则剩下的2克为气体,若氢气不足,则剩下氧气和氮；若氧气不足,则剩下氢气和氮气；如果氢气和氧气按照3:1的比例,即氢气12克,氧气6克,则二者完全反应,剩下2克全为

在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.宏观1.反应前后物质总质量不变2.元素的种类不变3.各元素的总质量不变微观4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量

你都做了,就两个空再问：没写的空再答：左边，浮在水面上再答：右边，软