大师作文网化学 守恒
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/20 11:57:02
老师你好 请你详细讲解有关物料守恒，电离守恒，质子守恒之间的关系以及每个的用法，我实在用不明白 做题时总写错 一般经常少了某离子
解题思路： 根据三大守恒原理分析总结
解题过程：
物料守恒和电荷守恒 ①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒(得失H＋个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 电荷守恒法 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。 例1.1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。 A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1 【分析】由电荷守恒知： n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－） 即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 mol n（H＋）=0.001 mol 故c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C 电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。 例2.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。由电子守恒知： 2×0.2（6－a）=0.6×2 a=＋3 答案选C 物料守恒法 物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D） A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] 〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律： 电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。 [Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………① 物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。 S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………② ②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来，故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D 质子守恒：
在溶质无H+和OH-的溶液中,溶液中的OH-和H+均由水电离而来,
所以普通中性溶液中c(OH-)=c(H+)
但某些溶质离子会结合水中的H+或OH-(水解),从而形成其他离子,因此就衍生出了质子守恒,如: Na2CO3 溶液中会有HCO3-,H2CO3 ,这两种粒子中的H都来自H2O中,故:
n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)
又因为都在统一溶液中,除以体积V,得到: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3 ) 质子守恒其实就是用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
物料守恒和电荷守恒 ①电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 ②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒(得失H＋个数前移):：∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数 电荷守恒法 在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。 例1.1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（ ）。 A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1 【分析】由电荷守恒知： n（Na＋）＋n（H＋）= 2n（SO42－）＋n（Cl－）＋n（NO3－） 即 0.00025 mol＋n（H＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 mol n（H＋）=0.001 mol 故c（H＋）=0.001mol/1L = 0.001mol/L 答案选C 电子守恒法 氧化还原反应中，氧化剂失电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。 例2.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（ ）。 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 【分析】在上述反应中，氧化剂为X2O72－，还原剂为SO32－。设反应后X元素的化合价为a.则X元素化合价由＋6降为a，S元素化合价由＋4升为＋6。1molX元素得电子（6－a）mol，1molS元素失电子（6－4）mol=2 mol。由电子守恒知： 2×0.2（6－a）=0.6×2 a=＋3 答案选C 物料守恒法 物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D） A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] 〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液。根据上面的规律： 电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。 [Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………① 物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。 S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] 而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S] …………② ②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] …………………③ 另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来，故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS－电离的原因存在形式为OH－、S2－。同样可得到③。 综上所述，答案选D 质子守恒：
在溶质无H+和OH-的溶液中,溶液中的OH-和H+均由水电离而来,
所以普通中性溶液中c(OH-)=c(H+)
但某些溶质离子会结合水中的H+或OH-(水解),从而形成其他离子,因此就衍生出了质子守恒,如: Na2CO3 溶液中会有HCO3-,H2CO3 ,这两种粒子中的H都来自H2O中,故:
n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)
又因为都在统一溶液中,除以体积V,得到: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3 ) 质子守恒其实就是用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略