化合物a经李比希法和质谱法作业帮

苯环C6H6=78看IR有COC和C=O两种O,所以至少有2个O=32136-32-78=26合理的是C2H2(IR没看到N)分子式=C8H8O2不饱和度5苯环4个C=O1个所以没其他环及双键1.(C

该化合物中（苯基）的相对分子质量为77，故苯环上取代基的相对分子质量为136-77=59，由红外光谱图可知该分子中含有2个氧原子，2个碳原子，则A的分子式为C8H8O2．根据核磁共振氢谱其分子结构中有

AB2

解题思路：化合物A中各原子的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。注意根据m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g解题过程：

高一吧?3Mg+N2=点燃=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

设化合物的化学式为AaBb，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；化合物AaBb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中A、B两元素的质

设C有x个,则H有2x个C:12H:1依题意得：12x+2x=28x=2A为：C2H4,乙烯

A、S；B、SO2；C、SO3；D、H2SO4；E、H2SO3（1）S+H2==加热==H2S（2）H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O（3）Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+SO2

选A.次外层电子数则A是比B多6个,说明B的次外层是第一层,B是第二周期的元素,A离子和B离子的电子层结构相同,要求AB的周期相邻,只有Mg与O相邻,所以选A.再问：哦~~~知道了，我把氧认为是A，镁

分子式应该是C7H14,是烯烃.酸性高锰酸钾溶液氧化烯烃产物有CO2(若双键在端基),羧酸（若双键碳上只含一个氢）及酮（双键碳上无氢）；而烯烃经臭氧氧化并还原水解的产物是醛或酮,显然,二者氧化烯烃后想

建议你看百科.共价化合物共价化合物之一像氯化氢那样,以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子

a为碳,b为氢,形成的化合物为C2H6(乙烷).

设B原子有X个,则1X*1（这个1是原子质量）=25％因为B原子不可能有0.25个,所以4X=1B原子有4个答：CH4(甲烷)

解题思路：总结解题过程：金属氧化物、决大多数的盐（高中见的盐）都是离子化和物非金属氧化物、非金属的酸非含氧酸都是共价化和物，极性要看组成该物质的离子对电子的吸引力（可看其质子数的多少多的吸引力大，反之

指的是AB3中A的相对原子质量和B的相对原子质量的三倍的比

主要原因是共价化合物从固态晶体变成液态和气态,需要克服的只是分子间的作用力（范德华力,部分物质会有氢键）而离子化合物要变成液态,则需要打破离子键,克服晶格能,化学键的能量数量级比分子间作用力要大很多,

甲：O2乙：CA：CO2B：COC：CH4D：H2O单质甲+单质乙生成化合物AO2+C=CO2化合物A+单质乙生成化合物BCO2+C=CO单质甲+化合物C生成化合物A+化合物D2O2+CH4=CO2+

CO2,相对质量C:O=12:16=3:4CO2中C:O=12:2*16=12:32=3:8你只要在3：4上乘以相同的倍数,再找是否有这们的元素质量就很快得出答案

题干明确提示结构是一个苯环一个甲基一个-COO-而且C-O-C都不是苯环上的C所以结构为Ph-COOCH3苯甲酸甲酯A错酯类不与NaHCO3反应B错酯类的碳氧双键用氢气不能还原所以1:3的加成C只有一

不是,共价化合物是2元素形成公用电子对,是保持平衡状态,而离子化合物是由于1原子夺取其他原子上的电子形成离子,离子通常保持最外层电子个数是8个或2个为最稳定,共价化合物一定不含离子键,另外注意,HCL