化学高一化学方程式中得失电子如何计算

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂

在高一的化学中,最重要的同样也是最难的就是氧化还原反应,写方程式的时候,特别要注意：12H2O2=2H2O+O2↑（其中需要MnO2做催化剂）在双氧水中氧处于-1价,这个价的氧使非常不稳定的,因此容易

得失电子数是6.

1.化合价升降是得失电子的个在表现:----元素失去电子,化合价升高.(因为电子带负电)----元素得到电子,化合价降低.2.化合价升降数与得失电子数相等:----化合价降低的总数=得电子总数.---

反应方程式配平会吧,配平好了,找出化合价发生变化的元素,观察反应前后化合价是升还是降,升了就是失电子,降就是得电子,再看单个原子失去多少电子,然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数,两者相乘,再乘

这是因为反应前H2中H是0价,反应后H是+1价这样一个H就失去1个电子,两个H即H2就是失去2个电子,因此H2给了2个电子给CuO铜反应前是+2价,反应后是0价,一个CuO就是得到2个电子,就是从H2

高中化学特级教师专业电化学包括原电池和电解池,原电池的两极是正负极,电解池的两极是阴阳极.原电池以铜锌原电池为例(其中电解质溶液为硫酸铜）：正极是铜极,发生还原反应,方程式如下：Cu2++2e——Cu

就是根据得失电子守恒来配嘛,就是氧化还原的例如氯气在水中歧化生成盐酸和次氯酸（Cl2+H2O=Hcl+HclO）这个反应这个反应,从氯气中0价的氯到盐酸中-1价的氯得到1个电子,从氯气中0价的氯到到次

含化合价升高的元素的物质叫还原剂,具有还原性；含化合价降低的元素的物质叫氧化剂,具有氧化性.“氧化”和“还原”尽管表现不同,彼此对立,但它们相伴而生,同时存在,同时作用于对方,有氧化必有还原.可以简单

看原料、另注,原电池水是不会得失电子的,原电池都是正负极得失电子.LZ说的是电解池,电解池电子得失情况主要看电解原料还有电解的介质.一般硫酸根池都是电解正负极,而碱性池则是电解水.电镀就是利用硫酸根做

a×be-(a代表发生氧化还原的原子个数；b代表化合价的升降数)如：2H2O==通电==2H2↑+O2↑得：4×1e-【4表示实际有4个H被还原（化学计量数×下标）；1表示每个H化合价降低了1价】失：

化合价变化数

化合价变化的只有N!没有O!具体反应看图再问：下面失去2X1e-不明白，一共有3个N，其中一个N失去2个电子变成NO,另个还有两个N，每个N失去2个电子，不应该共失去4个电子吗？请详细讲一下其中的原理

没什么太大问题的,可以这么说,在一个化学式里面,某个元素的化合价就是这个元素在形成这种化合物时所发生的价电子数目的变化,注意是“价电子”不是电子.如果是正的,那么就说明形成这个化合物是失电子的过程,+

KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑`+7`-2``+6```+4```0==刚刚题目错,我也跟着错了K2MnO4XMOL,MnO2YMOL(氧气的物质的量)(4(x+y)-4x-2y)*(+2

化合价升降再问：麻烦您说详细一点，谢谢再答：氧化还原反应前后会有化合价升降，比如原来一摩尔a物质正五价，反应后一摩尔a物质正二价，那就是有三摩尔电子转移了再问：哦，谢谢再答：不用~

化学中的得失电子,化学变化的基本单位“原子”并没变（质子中子数不变）,只是电子数在变化.某些物理变化,比如核反应（裂变和聚变等）,不仅仅是电子变化了,原子也发生了变化（质子数和中子数也在变化）.不过,

CLO-中CL为+1价,失去1个电子,CLO3-中CL为+5价,失去5个电子,CL-是得到一个电子得到的.1+5*2=11所以被还原的氯与被氧化的氯的氯的物质的量之比是11:3.我的表述不是很规范,你

当两种化合物中的某元素发生氧化还原反应时,较低的化合价改变后也只能小于等于,之前较大的化合价改变以后的化合价.例如此题,KH中的H赫H2O中的氢反应,生成物中有零价的氢和和正一价的氢,又KH中只有一个