25度时正反应的活化能是逆反应的100倍,升高10度正逆反应活化能都增加1倍-搜答案-大师作文网

A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、焓变和起始和终了状态有关，与变化过程无关，正反应焓变△H=E1-E2，逆反应焓变△H=E2-E1；故B错误；C、图象分析，催化剂能

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；

化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!

正反应的活化能大于逆反应活化能,说明正反应需要的能量大,所以要让该反应发生需要增加能量,所以正反应为吸热过程

4NH3+5O2=4NO+6H2O平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率也减少.但是正反应速率减少的比率大于逆反应速率减少的比率.再问：增加容器体积，为什么正反应速率减少，逆反应速率也减

可逆反应的速率指的是某一物质的正逆反应速率,题中要求求可逆反应的反应速率,会指出要你求哪个物质的反应速率,你就选择这个物质转化的浓度,如2SO2+O2=2SO3(条件有限,没能打出可逆符号）,题目要求

反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是

这个主要是考化学平衡状态的判断.我们要判断反应是否平衡在本题有用v(正)=v(逆)这个条件这个你应该知道,在同一个反应中每一种物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比,所以v(A):v(B):v

催化剂会对正逆反应速率的影响是一样的,只是缩小了达到平衡的时间,所以正逆反应速率的大小关系要看加入催化剂之前那个速率大

V正应该表示正反应速率,它包括V正(H2)、V正(CO2）、V正(H2O)和V正(CO),代表的是反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,你可以用任意反应物或产物的浓度变化来表示反应速率.V逆应该表示逆反

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）反应物的浓度减少算的是v（正）,生成物的浓度增加算的是v（正）；反应物的浓度增加算的是v（逆）,生成物的浓度减少算的是v（逆）,这个是对可逆反应来

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

若可逆反应中,正反应是放热的,则逆反应是吸热的升高温度,平衡向逆反应方向移动,此时逆反应速率大于正反应速率都是正确的.

设A+B==C+D正反应了生成Q的热量则逆反应必然放出热量,也就是4Q,此时平衡.若逆反应反过来进行就是完全反应则应放出4Q热量,因此相加为5Q

正反应是放热反应,那么逆反应是吸热反应正反应是吸热反应,那么逆反应是放热反应

选修四,化学反应原理