28g乙烯和环丁烷的混合气体

乙烯和丙烯的通式一样,都是CnH2n所以碳的质量分数是一样的,都是12/14,所以28g混合气含碳总数为28*（12/14）=24g,2mol再问：12/14怎么来的再答：CnH2n=(CH2)n，所

28g乙烯是1mol,含有6mol原子,28g氮气是1mol,含有2mol原子所以28g乙烯和氮气混合气含有NA个分子2NA

首先第一题,你要明白乙烯和环丁烷的分子式是C4H8,矢量都是56,所以无论在什么情况下,如何按比例混合,都是0.5mol,所以就含2mol碳原子第二题,简单说你要明白用途不一样,两者在构造上区别去查一

(1)乙烯与环丁烷的最简式都是CH2,相对分子质量为1428g相当于2molCH2,所以含有2mol碳原子,即1.204×10^24个(2)两者的最简式为NO2,相对分子质量为4692g相当于2mol

乙烯C2H4与环丁烷C4H8的最简式是相同,都为CH2,CH2的摩尔质量M=14g/mol28克混合气体中含碳原子的物质的量=28克混合气体中含CH2的物质的量=28g/14g/mol=2mol则含有

乙烯C2H4=2(CH2)丙烯C3H6=3(CH2)则可看做是28g的CH2根据n=m/M即得CH2的物质的量=(28/14)x1=2mol每个CH2分子中含有一个碳原子则碳原子数为2mol

答：乙烯和乙烯加成反应可以生成环丁烷,只是转化率极低.在光照的条件下,两分子乙烯发生周环反应中的环加成反应,生成环丁烷,但是由于这个反应的转化率极低,所以保存乙烯的时候,是不考虑这个反应的.但是根据分

混合气体可以写成(CH2)n相对分子质量14n有28÷14nmol分子1分子n个C28÷14n×n=2mol

要看给的条件,比如已知物质的种类和总物质的量可用十字交叉法或差量法再问：谢谢^v^

乙烯的化学式为C2H4,环丁烷的化学式为C4H8,所以他们的最简式为CH2,现在是28g的混合气体,要求C的原子数.相当于是2mol的CH2,那C当然也是2mol啦~也就是原子数为2Na

乙烯和环丙烷最简式都是CH2,相对分子质量14,所以5.6/14=0.4所以有0.4mol碳原子所以是0.4NA,或者0.4*6.02*10^23这类题找最简式即可再问：如果最简式不一样的话那是不是就

乙烯和环丙烷的最简式都是CH2所以5.6g混合气体中碳的质量为5.6*12/14=4.8g4.8/12=0.4mol所以碳原子数为0.4*6.02*10^23=2.408*10^24再问：谢谢拉明白了

乙烯与环丁烷的最简式都是CH2,相对分子质量为1428g相当于2molCH2,所以含有2mol碳原子,即1.204×10^24个

1,2NA2,6NA并不是最简式相同相对分子质量相同,你就想象把一个环丁烷拆成两个乙烯,而总碳原子数没变,那么乙烯就有1mol,一个乙烯里有两个碳原子,碳原子就有2NA个,第二题一样

为2mol,因为乙烯C2H4,环丁烷C4H8,分子最简式相同,既然分子不同,那为了方便我们可以找到它们的共同点,即都含有CH2,只是数目不同而已,不用搞清楚28g混合物到底各有几摩尔,也可以算出碳原子

1,即28gCH2,得2molCH2,2NA个C2,即92gNO2,2molNO2,6NA个原子,相对原子质量不同的,这只是一种方法.再问：28g是混合物的总质量？那为什么可以化简乘ch2乙烯是c2h

没有影响最简式相同呀再问：ֻҪ���������ⶼҪ��������������ʽ���ÿ��Ƕ���С������再答：不用考虑的：分子量大了，原子数多了。

没有错,最简式都是CH2也就是说可以看成有2molCH2所以含2NA碳原子没有错

很简单.它们是气体,给的又是质量,所以不用考虑密度.这个情况下最简式就管用了.C2H4就可以看成（CH2）2,C4H8看成（CH2）3,它们混合后不用考虑体积,可以直接算质量,因此可以看成“CH2”这

它们是气体,给的又是质量,所以不用考虑密度.这个情况下最简式就管用了.C2H4就可以看成（CH2）2,C4H8看成（CH2）3,它们混合后不用考虑体积,可以直接算质量,因此可以看成“CH2”这个原子团