大师作文网2H2O(L)== 2h2 o2焓变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 15:08:14
这个反应不存在有反应2H2O2+Cu=CuO2+2H2OCuO2=Cu+O2总反应是2H2O2=2H2O+O2(Cu催化)因此铜与H2O2是不能共存的
在反应2H2O2==2H2O+O2中,反应前后发生改变的粒子是-H2O2、H2O、O2、-,生成的新粒子是-H2O、O2、-,该化学变化中最小粒子是-H、O-,保持双氧水化学性质的粒子是--H2O2-
H2O2+O3=H2O+2O2在这个反应中,H2O2是作为还原剂,其中－1价的O被O3氧化生成0价的O；O3作为氧化剂,O3中的O由0价被还原成－2价根据氧化还原反应中得失电子相等很容易进行配平O3在
双氧水分解得到水和氧气如果本题有什么不明白可以追问,
共用电子对
氧化剂H2O2,对应还原产物H2O;还原剂Na2SO3对应氧化产物Na2SO4;再问：铁与碘化银反应的方程式是什么，求~再答：Fe与AgI不反应；AgI不溶于水；Fe与AgNO3可以反应；Fe+2Ag
第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.这类题没啥诀
看图.看图再答：
过氧化氢（双氧水）在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气这是分解反应!
还原剂,如果是氧化剂那么后面氧气只能是有HIO中的氧提供,但是双氧水中的氧是-1价,不可能隔价氧化,所以只能做还原剂,生成后面的氧气并且HIO本身的氧化性就是比双氧水强
化学方程式要符合质量守恒定律如果写成H2O2=H2O+O2左边2个O,右边三个O等号怎么等的起来呢?化学方程式必须配平
过氧化氢是具有氧化性的,碘离子是具有还原性的,在酸性条件下,碘离子被过氧化氢氧化成碘单质,过氧化氢则被还原成水.
问题是啥?再问：为什么这个方程式能生成两个？再答：懂？再答：不懂再问再答：化学问题我都可以解决再答：？再答：嗯嗯
左边那个是第一步,也就是最本质的一步,因为左边那个反应大量放热会使得H2O2完全分解成H2O和O2.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.H2O2=H2O+1/2O2,总反应就是Na2O2+H2
遵循的,-2-10-2Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2o
[Cu(NH3)4(H2O2)]2+我没见过,我觉得就是绿色的.Cu2+和Cu2+为中心的配离子颜色主要是由于Cu2+能级的d－d跃迁造成的,通常都是蓝色哦或绿色的,只是有深浅的差别.过氧化氢和硫酸四
（1）H2O2+H2S=2H2O+S↓中，O元素的化合价降低，过氧化氢作氧化剂；（2）2H2O2=2H2O+O2↑中，O元素的化合价既升高又降低，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂；（3）H2O2+Cl2=
过氧化氢的分解.再问：然后加mn02再答：那是催化剂……
你确定里面不含H2O2了?如果确实没残留,那么可以喝,不过里面不含矿物质,还不如喝地下水.如果你是在实验室里,千万不能喝,因为实验室规定,不能品尝及饮用任何实验室里的药品及试剂.
我做过这道题,去年高一的时候.坦白说这个题出的不好,高中阶段应该尽量回避这些知识,因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握,对氧化性强弱的评判都是片面的.HIO在标准环境（氢离子浓度为1mol/L