大师作文网2kclo3=mno2=2kcl 3o2中各物质的质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 23:17:05
两个反应都是分解反应,分解反应全都是氧化还原反应高锰酸钾和氧化汞在反应中既是氧化剂也是还原剂理由是化学书上的话：化合价升高,失电子被氧化,是还原剂.化合价降低,得电子,被还原,氧化剂.
2KCLO3=2KCL+3O2配平2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2配平2H2O2=2H2O+O2
这个问题很好回答,可是很不容易让你明白2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2这个化学方程式表示2分子KMnO4,分解为1分子K2MnO4+1分子MnO2+1分子O2为什么等号右面不写成：K2Mn+
2KCLO3===2KCL+3O224514996x=1771.1g1059-0.1=1058.9gy=682.2g生成的氯化钾是（1058.9）g原混合物中氯酸钾是（1771.1）g放出氧气（682
6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2
催化剂是反应条件,根据化学方程式计算时不带入的但是有时不用方程式计算,而用质量守恒定律计算的时候,经常带入计算的
因为：a1=kc,a2=kc^2,a3=kc^3,k>0,c>0所以：a1,a2,a3成等比数列.lga2-lga1=lg(a2\a1)a2\a1=clga3-lga2=lg(a3\a2)a3\a2=
两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个
漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】
氯气和氧气都是强氧化剂,一般不会反应
可以呀.只要把反应条件说明就好了.但是要注意：不要把MnO2写在反应物中去,因为没有参与反应.
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2的文字形式氯酸钾===加热=二氧化锰===氯化钾+氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑MnO2作为催化剂不参加反应.设放出氧气所占原KClO3和MnO2混合物质量的x%,则：2%÷（1-x%）=3%x=1/3则KClO3分解原混合物质量的0.22%
氯元素化合价由+5降到-1,是氧化剂,氧元素化合价由-2升高到0,是还原剂,.KCLO3既是氧化剂又是还原剂里面有的元素化合价升高有的降低有升高的就是还原剂被氧化有放低的同理是氧化剂O2不是还原剂是还
·+5-2-102KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2氯元素化合价由+5降到-1,是氧化剂,氧元素化合价由-2升高到0,是还原剂.再问：那么CL是失去了2*5e-个电子吗？再答：化合价降低是得电
由化学方程式中氧元素化合价的变化可知,每生成3molO2,转移的电子数为12mol则每转移1mol电子,生成的O2物质的量为0.25mol