2L的NO与0.5L的氧气混合通过NaOH生产什么

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

恩,等等再答：氨离子大于绿气大于氢氧根大于氢离子。

设两种溶液各1L,则有氢离子2mol,硫酸根离子1*1+2*1=3mol,又此时总体积2L,故有[H+]=1mol/L,[硫酸根离子]=1.5mol/L.因为铁粉过量,所以铁既和氢离子反应,又和铜离子

B/L是提单号BOOKINGNO.是订舱号有的船公司的提单号和订舱号不是一个有的是一样的

设COx升、稀烃y升2CO+O2=2CO2CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O212缩小1体积13n/2nn增大n/2-1x缩小x/2体积y增大y(n/2-1）燃烧前：x+y=1燃烧后体积没有

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

混合后当作体积直接相加得到0.5L原来含有HCl0.3*0.5=0.15molNaOH0.2*0.5=0.1molHCl+NaOH=NaCl+H2O因此还剩余HCl0.15-0.1=0.05mol因此

设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9;温度为105度那么燃烧后的水为气态

100L空气含有氧气=100*0.21=21L2C2H6+C3H8共C7H202C7H20+17O2=14CO+20H2O(以C7H20为准）2.17.14...201.8.5.7.10还有O2=21

2NO+O22HNO3+NO两个方程式看出,溶液是硝酸,用电荷守恒计算,N得电子,从+2价和+4价升高到+5价,氧气失电子,从0价降低至-2价,但是重点在于不知道+2和+4的N的比例,所以只有范围,没

n(O2)=1.12/22.4=0.05mol1molO2反应,得到4mol电子所以0.05molO2得到0.05*4=0.2mol电子说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子说明Cu,Ag和

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

错再答：3NA再问：为什么？再答：问的是气体分子总数啊！N02moL+O21m0L再问：还要混合后再答：我错了，它们会反应，生成二氧化氮！对是2摩厼再问：答案是错的。再答：靠！再答：那就不反应了再问：

300ml0.5mol/LNaOH溶液中含NaOH物质的量为0.3*0.5=0.15molOH-物质的量为0.15mol200ml0.4mol/LH2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.2*0.4=

稀释后的溶液密度出现了变化,因而有体积变化

1、22.4L氧气=1molO2.刚好完全反应.水2mol36g2、22.4L氧气=1molO2,33.6LH2=1,5molH2H2不足,氧气有剩余,生成1,5mol水27g

NO的物质的量是0.5molO2的物质的量是0.5mol根据2NO+O2=2NO2O2过量生成NO2是0.5molO2是0.25mol按理来说是0.75mol气体但是2NO2==N2O4(可逆反应)所

应该是标准状态吧22.4L是1mol33.6L是1.5mol2H2+O2-2H2O2121.51x可以看出O2过量,1.5molH2只需要0.75molO2.所以计算按照不足的来,x=0.75molH

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩