14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 17:07:10

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水中,气体恰好被完全吸收.则合金中铜的质量是多少?
得失电子守恒请细讲一下。不是很明白。

n(O2) = 1.12/22.4 = 0.05mol
1mol O2反应,得到4mol电子
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）
所以有：2*n(Cu) + n(Ag) = 0.2mol
又有质量,有：64*n(Cu) + 108*n(Ag) = 14g
解得n(Cu) = 0.05mol
所以m(Cu) = 64*0.05 = 3.2g
所以0.05mol O2得到0.05*4 = 0.2mol电子
说明NO,NO2和O2反应共失去0.2mol电子
说明Cu,Ag和HNO3反应共失去0.2mol电子（得失电子守恒）
Cu,Ag和HNO3反应生成NO和NO2.HNO3共得到0.2mol电子生成NO和NO2,根据反应得失电子守恒,所以Cu和Ag要失去0.2mol电子.

14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2.将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通入水铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜 14g铜、金合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2. 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合, 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好被全部吸收. 14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸高中化学有9.7克CU 和ZN 的合金与足量的稀硝酸反应 ,还原产物只有NO 气体其体积在标准状况下为2.24L . 将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L．请计算将14g铜银合金和足量的HNO3反映,放出的气体与标准状况下的气体1.12L的O2混合后再