原电池以氯化钠为电解质则正负极的反应

(1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀!(2)(-)2Cu-4e-==2Cu2+(3)(+)O2+2H2O+4e-==4OH-(4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2

原电池还是电解池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2电子+2氢离子=氢气

可以,铁为负极碳为正极氯化钠为电解质,可以组成原电池,发生吸氧腐蚀.再问：������ķ�Ӧʽ��дһ�£�Ҫ��Ҫ�͵���һ��дˮ�ĵ��ģ���再答：��õ��ӣ�����ԭ��Ӧ������

正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

正极：2H2O+O2+4e（-）=4OH（-）负极：CH2=CH2+6H2O-12e（-）→16H（+）+2CO3（2-）总的化学方程式：CH2=CH2+3O2→2H2CO3

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O总方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑电解质为硫酸溶液正极：2

总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极：3O2+6CO2+12e=6C

正极是：H2O+e-==OH-+1/2H2负极是：Fe-2e-==Fe2+总反应：2H20+Fe==Fe(OH)2+H2我的回答好吧?

正极的反应式：2H2O+4e-=H2+2OH-负极的反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O再问：正极反应物为何是水啊再答：实际是水电离的氢离子，但碱性溶液，最好写H2O再问：Mg不和碱反

理解很对,第3条,需要改,中性溶液的话,氢离子和氢氧根离子都可以出现.再问：反应物中可以有H+和OH-？再答：一般不会考中性溶液，因为现在的电池一般都是明显的酸性或碱性的；其次，反应物中如果需要的话可

原电池中电子通过导线从负极移动到正极,因此正极富集了很多电子,带负电,因此吸引带正电的Cu2+移动,属于正负异性电荷相互吸引的结果

先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得电子变为氧二负离子,中方程式减去阴极的就

在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从电极反应上：铝是还原剂,参加负极反应；H2O是氧化剂,参加正极反应.从电极材料上：负极是铝,正极是

只能进行一段时间就会停止.正极：2H++2e-==H2↑负极：如果铁是负极,那么就是Fe-2e-==Fe2+,如果铜是负极,那么就是4OH--4e-==O2↑+2H2O再问：嗯，可我看参考书，书上写的

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化

负极：H2-2e+2OH------>2H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-再问：将氢气改为甲烷呢再答：CH4-8e+10OH------>CO32-+7H2O

总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极：3O2+6CO2+12e=6C