镁铝原电池电解质为氢氧化钠,求正负极的方程式
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 07:10:06
镁铝原电池电解质为氢氧化钠,求正负极的方程式
正极的反应式:
2H2O + 4e- = H2 +2OH-
负极的反应式:
Al -3e- +4OH- =AlO2- +2H2O
再问: 正极反应物为何是水啊
再答: 实际是水电离的氢离子,但碱性溶液,最好写H2O
再问: Mg不和碱反应吗?正极反应不应该是电解质得电子的反应吗?我就这里不太懂
再答: Mg不和碱反应。不是两性的。 正极反应不应该是电解质得电子的反应? 如果电解质中有微粒得电子,又比O2(敞口容器)得电子能力强的话,那就是电解质中微粒得电子
再问: 锌铜硫酸原电池中的,正极反应不就是2H+ +2e-=H2,电解质的电子置换出了氢气吗
再答: 氧化性: H+(浓度大时) >O2 >H+ (浓度小时) 前者(指>) 对应析氢腐蚀, 后者(指>) 对应吸氧腐蚀
2H2O + 4e- = H2 +2OH-
负极的反应式:
Al -3e- +4OH- =AlO2- +2H2O
再问: 正极反应物为何是水啊
再答: 实际是水电离的氢离子,但碱性溶液,最好写H2O
再问: Mg不和碱反应吗?正极反应不应该是电解质得电子的反应吗?我就这里不太懂
再答: Mg不和碱反应。不是两性的。 正极反应不应该是电解质得电子的反应? 如果电解质中有微粒得电子,又比O2(敞口容器)得电子能力强的话,那就是电解质中微粒得电子
再问: 锌铜硫酸原电池中的,正极反应不就是2H+ +2e-=H2,电解质的电子置换出了氢气吗
再答: 氧化性: H+(浓度大时) >O2 >H+ (浓度小时) 前者(指>) 对应析氢腐蚀, 后者(指>) 对应吸氧腐蚀
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