0.1L某气态轻完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气

0.1L某气态烃完全燃烧,在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气,说明气体烃中有一个碳原子,有4个氢原子,即是甲烷.又根据且标准状况下其密度为0.717g/L,确定气体烃分子量为：0.71

2.24L该混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,其中含有C的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol其中含有H的物质的量＝4.5*2/18=0.5molC:H=2:5A.CH4和C

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6

2.24L气态烃物质的量为0.1mol(标准状况）生成CO26.6g和H2O4.05g!因为题目写明是气态烷烃和气态烯烃的混合物!所以不含氧!所以混合物的质量为m=6.6g*（12/44）+4.05g

设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X/(12X+Y)[1.4X/(12X+Y)]*44=4.4Y=2XM=1.25*22.4=28该物质为CXH

3.36/22.4=0.15摩尔；硫酸增重8.1g,含氢8.1*2/*18=0.9摩尔,氢氧化钠增重13.2g含碳13.2*12/*44=0.3摩尔.（1）C2H6,乙烷（2）2C2H6+7O2=4C

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

1.875×22.422.得它的式量42C02与水的比为1：1所以烃中的碳氢比为1：2再根据式量得分子式为C3H6所以是一个不饱和度是丙烯或者环丙烷

1.12L为0.05mol燃烧生成水4.5g水0.25molH有0.5mol20g沉淀碳酸钙按碳的质量分数计算C有2.4g0.2mol所以分子式为C4H10即丁烷

混合物2.24/22.4=0.1mol水:4.05/18=0.225mol,含氢质量2*0.225=0.45克CO2:6.6/44=0.150mol,含碳质量0.150*12=1.8g平均分子量2.2

哈喽,又是我.5mol烃,完全燃烧后,生成CO2为10mol.根据碳原子守恒可知.该烃一个分子中含有2个C.因此是乙烷.这个无需逐项分析,根据题意,只要是2个C的烃就可以.

解析：V(烃）=448ml=0.448L,所以n(烃)=0.448L÷22.4L/mol=0.02molm(CO2)=2.64g,所以n(CO2)=2.64g÷44g/mol=0.06mol由此可以知

答：（1）42,C3H6；（2）丙烯（结构式不太好写,写出名称来应该也可以理解吧!）详细解答如下：由题设可知,这个体积是在标况下的数据,因此可以利用22.4mol/L这个潜在的数据.于是首先可以算出5

B0.1摩气体生成0.15摩二氧化碳平均碳原子数为一点五,则混合物中一定有碳原子数比一点五小的,只有甲烷,所以一定有甲烷,选项B正确!

混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2.混合气体：氢：碳=1：4：1.5所以平均值C=1.5,H=4,碳原子数,必然一个大于1.5,一个小于1.5（只有甲烷符合）,可能含有C2H4,C2H6

2.24L某气态烷烃和烯烃的混合气体,没有说是在什么状态下的体积,所以没办法换算成mol,这样就算不下去了,姑且就当是标准状态下的2.24L混合气体.ls说得简单,其实根本就瞎算,烯烃的碳氢比是固定的

选A再问：求过程再答：因为一摩尔某烃生成水和二氧化碳比为2:1，所以碳比氧为1:4