0.1mol L某二元弱酸碱性

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1

否,如氢氟酸HF,H2S,再问：我说的是酸式盐你给我举个氢氟酸的酸式盐出来看看再答：Na2S,CaF2再问：这个叫酸式盐吗sb孩子回去高一好好修炼吧再答：我回答你是我的乐趣所在，至于答得是否正确，因为

1.通过比较各自的PKa和PKb值,如果PKa（酸）>PKb（碱）,则水溶液呈碱性；反之PKa（酸）

过磷酸钙我记得是磷酸二氢钙的水合物.弱酸强碱盐的判断酸碱性是针对正盐的.过磷酸钙是酸式盐,阴离子除了水解还有可能电离,所以要另作讨论.实验证明,磷酸二氢根水解程度小于其电离程度,即磷酸二氢根的酸性强于

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

根据物料守恒,这个式子:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)中的c(A2-)前面不要乘以2,如果是电荷守恒才在2价离子的浓度前乘以2.

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

只需要记住2个即可NaHSO3酸性、NaHCO3碱性其他的,不需要记住,如果用到,会告诉你NaH2PO4NaHSO3NaHC2O4：酸性Na2HPO4NaHCO3NaHS：碱性

强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

C项反应完全后溶液中剩余的是0.01mol/LH2A,和0.01mol/LNaHA这就相当于一个缓冲溶液了例如CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液它的pH值肯定比CH3COOH要大NaHA这种物质

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写二元弱酸属于多元弱酸例如碳酸：H2CO3==(可逆)H++HCO3-HCO3-==(可逆)H++CO32-

质子守恒啊溶液中得到的质子=失去的质子,可以失去质子的物质主要有H2O和HA-,可以得到质子的物质主要有H2O和HA-得到质子----物质----失去质子H3O+--------H2O-----OH-

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液C中HCL与NaHA反应：NaHA+HCL=NaCL+H2A所以C中相当于含有0.01mol/LH2A和0.01mol/LN

由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11

1.不同茶叶的酸碱性有所不同.绿茶酸性最弱,红茶和乌龙茶酸性相对强些,但都为弱酸性,说明茶汤酸碱度与茶叶种类和制作方法有关.2.不同浸泡时间测得的茶叶酸碱度也有所差别.冲泡5min时酸性最弱,接近中性

溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度溶液就成碱性

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动

弱酸性,空腹不宜水果就是碱性?谁教你的?宋祖德

所有的香皂是碱性…推荐使用沐浴露