大师作文网各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 03:56:12
Zn有剩余说明酸完全反应,等质量的盐酸和硫酸,盐酸产生的氢气更多（可假设有分别有100g,然后根据方程式算一下）,所以盐酸的一边反应后质量小,指针往硫酸那偏
C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴.整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,
根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定
氢氧化钠固体暴露在空气中极易潮解,正确操作是两边均用烧杯代替滤纸
简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*
先放纸后再调,保证最小的误差
(1)这要看充的是什么气,如果是氢气或者氦气,比空气密度低很多,充气那边直接升空了,自然是瘪的那边重.反之,充二氧化碳,比空气密度高很多,充气那边重.(2)我知道你想要的不是上面的答案,而是充入和环境
反应物质量相等,那么只考虑生成氢气的质量是否相等就可以了A错误,因为等质量的铝和锌生成的氢气质量不同B正确,因为都是稀硫酸的量决定氢气质量,二者相同C错误,Cu不生成氢气,故二者肯定不同D错误,56g
不对,氢氧化钠要潮解而粘在滤纸上,所以要放在烧杯里称量.
8克天平用到3克游码左物右码,实际小明放错了,砝码质量=Nacl+游码按照小明的错误思维还是Nacl=砝码+游码实际Nacl=2克但是又出现生锈的问题.砝码是铁做的话,生锈质量会增加,毕竟从fe变成f
1.若天平仍保持平衡,说明生成氢气的质量相等.要使生成氢气的质量相等,酸全部反应完,因为氢气中氢元素的质量全部来自稀盐酸中的氢.而等质量的Mg和Fe产生的氢气质量不同,所以金属有剩余,酸全部反应完.2
（1）若天平仍保持平衡,则反应物中一定无剩余的是（）,一定有剩余的是（）\x0d因为放入等质量的Mg和Al,假设盐酸有73g,Mg和Al的质量少于24g,则产生\x0d氢气多的是Mg,Mg和Al的质量
首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡．A
Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2
产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的
因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定
氢氧化钠有强腐蚀性,不能放在纸片上称量,得放在小烧杯中.
再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe