各种物质熔化所克服的作用力的类型-搜答案-大师作文网

A．氯化钠熔化克服离子键，金刚石熔化克服共价键，故A不选；B．金刚石和二氧化硅都是原子晶体，熔化克服共价键，故B选；C．冰和干冰都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，故C不选；D．二氧化硫为分子晶体

干冰升华时,克服的作用力为范德华力,在这个变化过程中分子间距离变大,碳、氧原子之间的共价键未断裂,物质的化学性质不变

A、碘和干冰的升华克服的是分子间作用力，且碘和干冰均为分子晶体，故A正确；B、二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，而生石灰为离子晶体，熔化时克服离子键，故B错误；C、氯化钠为离子晶体，熔化时克服离子

1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体

由蛋白质构成的物质如动物毛发：烧焦的羽毛气味；别的纤维没有这样的气味.

选D.A氧化镁、氟化钠和氯化钾熔化克服的都是离子键.B金刚石熔化克服的是极性键,氟化钠克服的是离子键,铁的熔化克服的是金属键.C干冰、白磷和萘的升华克服的都是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用

你是要问所克服的微粒间的作用力相同的选项吧A碘和干冰都是分子晶体需克服范德华尔力B二氧化硅是原子晶体需克服共价键生石灰是原子晶体需克服离子键C氯化钠也是离子晶体铁是金属晶体克服的是金属键D和A一样都是

A、碘是分子晶体，金刚石是原子晶体，故A错误．B、二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，故B错误．C、氧化铝有两种晶体，一种是刚玉，属于原子晶体；一种是离子离子晶体；冰是分子晶体，故C错误．D、乙醇和

D这三种都是原子晶体,都是共价键,而且原子半径越小作用力越大,因此只有D答案符合

A、正确.NaOH、Na2O2都含有共价键、离子键,他们都是离子晶体.熔化时都破坏离子键.B、正确.H2S、CCl4都含有共价键,都是分子晶体,熔化时都破坏范德华力.C、错误.NH4Cl含有离子键、共

范德华力,共价键

范德华力是分子间作用力,熔化需要克服分子间作用力是很正常的.化学键是原子间作用力,如果破坏了化学键那物质就变成原子或原子团了.熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的物质包括原子晶体、离子晶体、金属晶体

不同的物质在由固态变成液态的熔化过程中,所需要的条件不相同.例如：固态的铝、铜、铁等金属,在很高的温度时才会变成液态（例如：铝、铜、铁熔点分别是：660℃、1083℃、1535℃）.而冰熔化成水不需要

二氧化硅是原子晶体,相互之间以硅氧键相互连接,如同金刚石的分子结构.所以原子晶体的熔点普遍较高.一般分子晶体的熔化是克服分子间的作用力,故熔点较低.离子晶体是破坏离子键.

不同.CO2是分子晶体,而水晶是二氧化硅,是原子晶体,分子晶体（CO2）熔化时所克服的作用力是范德华力,而原子晶体（SiO2）熔化时所克服的作用力是原子间的共价键

A食盐离子键,蔗糖分子间作用B钠金属键,硫分子间作用C都是分子间作用D二氧化硅共价键,氧化钠离子键选C

B.只有干冰是分子晶体.

非极性分子之间构成的分子晶体熔化克服的只有色散力,色散力是分子间普遍存在的.K是金属,没有分子,K熔化克服的是金属键,不是分子间作用力.

氧化铝有三种晶体类型,一种是原子晶体（氧化铝陶瓷）,一种是离子晶体,还有第三种是介于两者之间,这是因为Al和O的空间排列方式不同造成的不同晶体.如果熔化原子晶体,克服的作用力是共价键；如果熔化离子晶体

我猜你是想说克服化学键做功吧,化学键只包过离子键和共价键,所以物体融化时是不克服化学键做功的,仅仅是克服分子间力的作用.