3)设稀盐酸的溶质质量为x K2CO3 2HCl == 2KCl H2O CO2

14.6%NaOH+=NaCl+H2O4036.540/8=36.5/M求M=7.3HCl%=7.3/50×100%=14.6%8M

浓盐酸的物质的量浓度C(HCl)=1000ρω/M=1000*1.18*36.5%/36.5=11.8mol/L配置时需要浓盐酸的体积=250*0.1/11.8=2.12ml

1、设盐酸有100g,则含HCl10g,物质的量为0.274mol,溶液体积为100/1.05=95.24mlc=0.274/0.09524=2.88mol/L2、200ml吧Zn+2HCl=ZnCl

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

38%的盐酸的密度为1.19克/毫升需要溶质质量为38%的浓盐酸为50×10%÷38%÷1.19=11毫升

设生成氯化钠的质量为x，NaOH+HCl═NaCl+H2O，         36.5  

解:设需要加水Y克,则所需浓盐酸的质量＝100g-Xg 依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律,有： （100g-Xg）* 20%=100g*10% 由此得：

50G溶质质量分数为10%的稀盐酸中,溶质有50x10%=5克.5克溶质需要37%的浓盐酸5÷37%=500/37克需要水50-500/37=1350/37克

由题意可知,a浓%=37%,m稀=200克,a稀%=10%浓溶液配置稀溶液时,溶质的质量不变,即m质=m浓a浓%=m稀a稀%∴m浓×37%＝200克×10%∴m浓≈54克答：若用这瓶浓盐酸来配置200

配制过程中溶质HCl的质量是不变的10％的盐酸100克溶质质量=100*10%=10g则在质量分数为32％的浓盐酸中：溶液的质量=溶质质量/质量分数=10/32%=31.25答案31.25g

设参与反应的HCl为X克,反应生成氯化钙溶液y克,二氧化碳气体z克.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114415克X25%yz100/15克=73/X100/15克=11

设稀盐酸的溶质质量分数为XHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050X40*40%36.5/50X=40/(40*40%)X＝29.2%答：稀盐酸的溶质质量分数为29.2%仅供参考,如帮到了你

反应的HCl质量为100×18.25%=18.25克设反应生成的CaCl2质量为x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.73..111.18.25g.xg73/18.25g=111/x

110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与（110-29.73)g即80.27

Fe+2HCl=FeCl2+H2因为完全反应所以无铁剩余,所以溶质为FeCl2,HCl

计算方法是（1000*0.1）/0.98=102.0408ml

解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144X100*18.25%YZX=25克；Y=27.25克；Z=11克.反应后溶液中溶质的质量分数=27.25/(25+100-11)=

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑①7.3g②设反应后生成的二氧化碳的质量为Xg.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73447.3gXg73/7.3g=44/XgX=4

250克水吗?稀盐酸中溶质的质量分数是50×30%/300=5%稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度为1000×1.02×5%/36.5=1.397mol/L