3.5%Nacl的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 22:28:10
1.无水氯化钠是纯净物氯化钠晶体不含水的,所以含水氯化钠为混合物2.含水的氯化钠可以导电无水氯化钠不能导电(除熔融状态)
100ml×1g/cm³×0.9%=0.9g
这里的n为什么是36而不是136呢36是溶质的质量,而136是溶液的质量.n=m/M=36/58.5算出的数据才是溶质的物质的量.OK?
C=1000*ρ(密度)W(质量分数)/M(摩尔质量)利用饱和溶液溶解度36.5g/100g水求出溶液的质量百分含量,带入上边的公式就行
①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g,令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%,解得ω
3.5%的意思是100ml的水中加入了3.5g的NaCl,所以本来就是密度了.
设相邻Na+、Cl-的距离为a,则两个距离最近的钠离子中心间距离为根号3倍的a.(晶胞中中心Na+和角上Na+之间的距离)密度为p=2.2g/cm3(应该是柔,打不出来^_^),一个晶胞相当于(NaC
(1)溶质质量为20*14%+30*24%=10g溶液质量为20+30=50g所以溶质质量分数为10/50*100%=20%(2)c=密度*1000*溶质质量分数/Mc=1.15*1000*20%/5
不确定,在不同的外在环境下得知不同,一般的情况下应为在溶液中溶解着许多空气中的二氧化碳,还有微量的氧气等,所以说这个问题应该酌情分析,不能下定论
1.(1)(20*14%+30*24%)/(20+30)=20%(2)n=(20*14%+30*24%)/(23+35.5)=10/58.5V=(20+30)/1.17C=N/V=0.004MOL/L
20℃时,NaCl的溶解度为36g,NaCl饱和溶液的质量分数为36136.NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=1000×1.12×3613658.5mol/
(1)摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,食盐分子的质量:m=MNA,(2)食盐的体积除以食盐分子个数是每个食盐分子的体积,食盐分子的体积:V0=VNA=MρNA;答:(1)食盐分子的质量m为MNA;
首先纠正一下,ρ=1.015g/mL,或者ρ=1.015g/cm³.首先设原溶液中NaCl为Xg,水为Yg,反应结束后溶液为氢氧化钠的水溶液,根据反应方程式2NaCl+2H2O=2NaOH+
这个题目有问题,阿伏伽德罗常数与密度及体积并无太大关系!
分析:根据溶解度计算NaCl饱和溶液的质量分数,根据c=1000ρω/M,计算氯化钠的物质的量浓度.有疑问,可留言,请采纳,假期快乐!
一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.
1,(20×14%+30×24%)÷(20+30)=10/50=20%.2,V=(20+30)/1170Ln=(20×14%+30×24%)/58.5molC(NaCI)=n/V=4mol/L
20℃时,Nacl溶解度36g,此时Nacl饱和溶液的密度为1.12g/cm3
密度=质量/体积一个晶体中有1个CSCL分子或4个NACL分子所以设(密度CSCL)=2.88x*1/(1y)^3则(密度NACL)=1x*4/(1.37y)^3计算出比值:2.88*(1.37^3)